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时间:2019-01-18
《无机及分析化学课后习题第十章答案(word版)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、选择题在给出的4个选项中,请选出1个正确答案。1.水溶液中不能大量共存的一组物质为(D)A.Mn2+,Fe3+B.CrO42-,Cl-C.MnO4-,MnO2D.Sn2+,Fe3+2.298K,p(O2)=100kPa条件下,O2+4H++4e-=2H2O的电极电势为(D)A.j/V=jy/V+(0.0591pH)/VB.j/V=jy/V–(0.0591VpH)/VC.j/V=jy/V+(0.0148VpH)/VD.j/V=jy/V–(0.0148VpH)/V3.电极电势与溶液的酸度无关的电对为(B)A.O2/H2
2、OB.Fe(OH)3/Fe(OH)2C.MnO4-/MnO42-D.Cr2O72-/Cr3+4.根据jy(Cu2+/Cu)=0.34V,jy(Zn2+/Zn)=-0.76V,可知反应Cu+Zn2+(1´10-5mol×L-1)=Cu2+(0.1mol×L-1)+Zn在298K时平衡常数约为(A)A.1037B.10-37C.1042D.10-425.已知Kspy(CuI)3、A.jy(Cu2+/CuI)0.34VC.0.34V4、jq>0.77V7.铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是(C)A.Cu+在水溶液中能稳定存在B.水溶液中Cu2+与Cu不能共存C.Cu+在水溶液中会发生歧化反应D.Cu+的歧化产物是Cu2+8.在硫酸一磷酸介质中,用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+13试样时,其化学计量点电势为0.86V,则应选择的指示剂为(B)A.次甲级蓝(jq=0.36V)B.二苯胺磺酸钠(jq=0.84V)C.邻二氮菲亚铁(jq=1.06V)D.二苯胺(jq=0.76V)9.某氧化还原指示剂,jq=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red5、,则其理论变色范围为(A)A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.16V10.测定维生素C可采用的分析方法是(C)A.EDTA法B.酸碱滴定法C.重铬酸钾法D.碘量法二、填空题1.标出带*元素的氧化数:Na24O6+2.5,(NH4)22O8+7,K22O7+6。2.原电池中,发生还原反应的电极为正极,发生氧化反应的电极为负极,原电池可将电能转化为化学能。3.用离子电子法配平下列反应式:(1)CuS(s)+NO3-→Cu2++NO+S3CuS+8HNO3=3Cu6、(NO3)2+3S+2NO+4H2O(2)PbO2+Mn2++H+→Pb2++MnO5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O(3)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-(4)S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(5)Cr(OH)4-+HO2-+OH-→CrO42-+H2O2Cr(OH)+3H2O2+2OH-==2CrO+8H2O(6)KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO22K7、MnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO44.KMnO4在酸性、近中性、强碱性介质中,还原产物分别为Mn2+、MnO2_、MnO42-5.在FeCl3溶液中,加入KI溶液,有I2生成,在溶液中加入足量NaF后,溶液中的I2消失。其原因为I-被氧化成I2,4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。jy(Fe3+/Fe2+)大于jy(I2/I-),所以Fe3+能氧化I-,Fe3+与F-形成FeF63-_使溶液中Fe3+的浓度降低,而Fe2+难于形成氟配合物,从而Fe3+的氧化能力8、降低不能氧化I-。6.由,,可知,Co3+13是极强的氧化剂,能将水中氧氧化为O2,而Co2+在水溶液中很稳定。若在Co2+的溶液中加入NH3,生成的Co(NH3)很快被空气氧化为Co(NH3)。其原因是配合物的形成降低了电对的电极电位。由此推断比小,比的稳定性高。7.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,选用的指示剂是KMnO4
3、A.jy(Cu2+/CuI)0.34VC.0.34V4、jq>0.77V7.铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是(C)A.Cu+在水溶液中能稳定存在B.水溶液中Cu2+与Cu不能共存C.Cu+在水溶液中会发生歧化反应D.Cu+的歧化产物是Cu2+8.在硫酸一磷酸介质中,用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+13试样时,其化学计量点电势为0.86V,则应选择的指示剂为(B)A.次甲级蓝(jq=0.36V)B.二苯胺磺酸钠(jq=0.84V)C.邻二氮菲亚铁(jq=1.06V)D.二苯胺(jq=0.76V)9.某氧化还原指示剂,jq=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red5、,则其理论变色范围为(A)A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.16V10.测定维生素C可采用的分析方法是(C)A.EDTA法B.酸碱滴定法C.重铬酸钾法D.碘量法二、填空题1.标出带*元素的氧化数:Na24O6+2.5,(NH4)22O8+7,K22O7+6。2.原电池中,发生还原反应的电极为正极,发生氧化反应的电极为负极,原电池可将电能转化为化学能。3.用离子电子法配平下列反应式:(1)CuS(s)+NO3-→Cu2++NO+S3CuS+8HNO3=3Cu6、(NO3)2+3S+2NO+4H2O(2)PbO2+Mn2++H+→Pb2++MnO5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O(3)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-(4)S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(5)Cr(OH)4-+HO2-+OH-→CrO42-+H2O2Cr(OH)+3H2O2+2OH-==2CrO+8H2O(6)KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO22K7、MnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO44.KMnO4在酸性、近中性、强碱性介质中,还原产物分别为Mn2+、MnO2_、MnO42-5.在FeCl3溶液中,加入KI溶液,有I2生成,在溶液中加入足量NaF后,溶液中的I2消失。其原因为I-被氧化成I2,4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。jy(Fe3+/Fe2+)大于jy(I2/I-),所以Fe3+能氧化I-,Fe3+与F-形成FeF63-_使溶液中Fe3+的浓度降低,而Fe2+难于形成氟配合物,从而Fe3+的氧化能力8、降低不能氧化I-。6.由,,可知,Co3+13是极强的氧化剂,能将水中氧氧化为O2,而Co2+在水溶液中很稳定。若在Co2+的溶液中加入NH3,生成的Co(NH3)很快被空气氧化为Co(NH3)。其原因是配合物的形成降低了电对的电极电位。由此推断比小,比的稳定性高。7.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,选用的指示剂是KMnO4
4、jq>0.77V7.铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是(C)A.Cu+在水溶液中能稳定存在B.水溶液中Cu2+与Cu不能共存C.Cu+在水溶液中会发生歧化反应D.Cu+的歧化产物是Cu2+8.在硫酸一磷酸介质中,用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+13试样时,其化学计量点电势为0.86V,则应选择的指示剂为(B)A.次甲级蓝(jq=0.36V)B.二苯胺磺酸钠(jq=0.84V)C.邻二氮菲亚铁(jq=1.06V)D.二苯胺(jq=0.76V)9.某氧化还原指示剂,jq=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red
5、,则其理论变色范围为(A)A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.16V10.测定维生素C可采用的分析方法是(C)A.EDTA法B.酸碱滴定法C.重铬酸钾法D.碘量法二、填空题1.标出带*元素的氧化数:Na24O6+2.5,(NH4)22O8+7,K22O7+6。2.原电池中,发生还原反应的电极为正极,发生氧化反应的电极为负极,原电池可将电能转化为化学能。3.用离子电子法配平下列反应式:(1)CuS(s)+NO3-→Cu2++NO+S3CuS+8HNO3=3Cu
6、(NO3)2+3S+2NO+4H2O(2)PbO2+Mn2++H+→Pb2++MnO5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O(3)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-(4)S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(5)Cr(OH)4-+HO2-+OH-→CrO42-+H2O2Cr(OH)+3H2O2+2OH-==2CrO+8H2O(6)KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO22K
7、MnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO44.KMnO4在酸性、近中性、强碱性介质中,还原产物分别为Mn2+、MnO2_、MnO42-5.在FeCl3溶液中,加入KI溶液,有I2生成,在溶液中加入足量NaF后,溶液中的I2消失。其原因为I-被氧化成I2,4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。jy(Fe3+/Fe2+)大于jy(I2/I-),所以Fe3+能氧化I-,Fe3+与F-形成FeF63-_使溶液中Fe3+的浓度降低,而Fe2+难于形成氟配合物,从而Fe3+的氧化能力
8、降低不能氧化I-。6.由,,可知,Co3+13是极强的氧化剂,能将水中氧氧化为O2,而Co2+在水溶液中很稳定。若在Co2+的溶液中加入NH3,生成的Co(NH3)很快被空气氧化为Co(NH3)。其原因是配合物的形成降低了电对的电极电位。由此推断比小,比的稳定性高。7.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,选用的指示剂是KMnO4
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