新余四中、上高二中2019届高三第一次联考化学---精校Word版含答案

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1、www.ks5u.com2019届新余四中、上高二中高三第一次联考理综试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Cr-52；Cu-64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A.摩尔质量B.物质的量C.化合价D.

2、质量分数8.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用9.铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B.检验

3、溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C.若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失10．实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。下列说法不正确的是-18-A.③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C.②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D.④中分离TiCl4、CCl4混合物的

4、方法是精馏11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B.用电子式表示MgF2的形成过程为：C.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－112.室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（）

5、A.M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B.N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)C.Q点盐酸与氨水恰好中和D.M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小13.某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：①向一份溶液中加入10mL0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生

6、的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是A.1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C.原样品的含氮量为21%D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl-18-26.（14分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。（1）反应II的化学方程式为______________________________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水

7、制氢气过程中的作用是____________。用化学方程式表示反应I、II、III的总结果__________。（2）反应III为：CO2（g）+C（s）2CO（g）ΔΗ>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有___________________________（任写一条措施）。（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为______________________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方

8、程式为__