必修1(部分)和必修2实验专题

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1、必修1（部分）和必修2实验专题绵阳市高中第一学年末教学质量测试总复习专题一《化学实验》一化学实验操作、注意事项一、氨的喷泉实验（必修1第四章第四节）（一）实验操作步骤①在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。②倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先滴入少量的酚猷:试液）。③轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。（二）实验现象烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内溶液呈红色。（三）产生现象的原因实验效果图①形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的

2、作用下压入烧瓶。②烧瓶内的液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。（四）注意事项（1）实验成功的关键：①装置的气密性好②烧瓶要干燥③氨气要充满④由滴管内挤入的水不要太少（2）喷泉形成的原理：容器内外产生较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。（3）产生压强差的原理：从原理上分析使容器内外产生较大压强差的情况有以下两种：①容器内气体极易溶于水（或者容器内气体易与溶液反应），使容器的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷岀，形成喷泉。1②容器内的液

3、体由于受热或由于发生化学反应使容器内部产生了大量的气体，使容器内的压强增大，促使容器的气体迅速向外流动，也能形成喷泉。（喷雾器、火山喷发就是这个原理）二、氨与氯化氢反应（必修1第四章第四节）（一）实验操作步骤用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。（二）实验现象当两根玻璃棒接近时，产生大量白烟。（三）实验结论这种白烟是氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCI化合生成的微小的NH4CI颗粒（晶体）。（化学方程式:NH3+HCI二二二NH4CI）（四）注意事项（1）因为氨易跟

4、酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存。（2）在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体。..（3）该实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生口烟，浓硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3…不会产牛白烟现象。可利用NH3遇浓HCI产牛白烟的这一特性检验NH3o（4）若要检验NH3的验满，用蘸有浓HCI的玻璃棒伸到瓶口，若有白烟，则说明已满；反之，则未满。三、（I）实验室制取NH3—加热氯化鞍和氢氧化钙的混合物制取氨（必修1第四章第四节）（一）实验操作步骤在实验室里，常用加热镀盐和碱

5、的混合物的方法来制取氨。由于氨极易溶于水，所以常用向下排空气法來收集；实验的装置是固一固加热型装置。（反应原理:2NH4CI+Ca（OH）2===CaCI2+2H2O+2NH3t）①按照实验效果图连接好装置，并且检查气密性。②称取适量消石灰（Ca（0H）2）和氯化鞍粉末，然后混合，将混合好的固体由纸槽送入试管底部，连接好装置，并加热。①用湿润的红色石蕊试纸放入试管口，进行验满。②将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住，移入事先加入无色酚駄的水槽中将大捋指移开，观察现象。（二）检验方法及实验现象2△①用酒精灯稍稍给大试管加热，可以

6、观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口有倒吸的现象。②观察到大试管中有大量水珠生成。③检测验满吋，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变成蓝色。（中学阶段，遇水呈碱性的气体只有3）NH・・④检测验满时，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，可观察到有白烟产生。③可以看到水嗤一下很快的充后，溶液呈碱性。（原理：（三）注意事项※（1）不能用NH4NO3跟Ca（0H）2反应制氨气，因为硝酸镀受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N20、NO。（2）实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（O

7、H）2,因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与镀盐混合充分接触反应。又因为KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca（OH）2制NH3o（3）用试管收集氨气要用棉花堵上试管，是因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花冃的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；此外，棉花还起到固定试管的作用。（4）实验室制NH3除去水蒸气要用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCI2,是因为浓H2SO4与NH3反应生成（NH4）2SO4；NH3与CaCI2反应

8、能生成CaCI2•8NH3（八氨合氯化钙）（CaCI2+8NH3===CaCI2•8NH3）O（5）尾气的处理方法（右图所示）满试管，水溶液由无色变成红色，说明氨气极易溶于水，且溶于水之NH3+H2ONH3•H20）（II）实验室快速制得NH3（一）实验操作步骤可将浓氨水滴入