几道典型的上海高考二模实验大题

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1、杨浦：七、（本题共12分）蛍氧化镁:①是屮强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式:MgCO3-CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：出0CaCC>3氨水38.根据流程图，白云石“轻烧”麻固体产物的主要成份是MgO和（写化学式）。39.流程图中“加热反应”冇氨气生成的化学方程式为o40.洗涤Mg（OHb沉淀所用玻璃仪器有:、烧杯、玻棒;检验洗净的方法是41.传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后捉取，而该工艺采用轻烧口云石的方法，其优点是o42.25时Mg（OHb饱和溶液的中:c（Mg2+）=2

2、.80X10*4mol/L/Mg（O2）22-,Mg（OH）42'的浓度共为2.35X10'4mol/L,则溶液的pH二（取整数值）;若经过循环利用，每制得5.8tMg（OH）2时排出200m3的废水，其中Mg2Mg（O2）22',Mg（OH）42'的浓度共为1.50X104mol/L,则该工艺的产率为（保留4位小数）。长宁嘉定：七、（本题共12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2）,含有少量MgO、CaO、SiO?等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂

3、LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiOs与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cr^Fe2++TiOCI42+2H2O40、为了提高饮铁矿溶浸的效率，可以采取的措丿施有A.搅拌B.适当捉高温度C.研幣矿石D.适当提高盐酸浓度41、操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器除玻璃棒外还有滤渣A的成分是o42、反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液吋，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元索浸出率下降的原因是。ooooO08642TI/紊浸出率/%43

4、、反应③的化学方程式是44、由滤液D制备LiFePO4的过程小，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是304()506070反应沿度/・c奉贤：六、（12分）11]___1工业碳唆钙►除杂—>溶橄]1_>操作【—ACaCO.—換作D11滤渣溶UH盐酸试剂X（NHPjCO.盐酸粮H,0,―Cl2-2H2OC1,0：33、加入试剂X,调节溶液pH试剂X可以实验室以工业碳酸钙（含少量NaA产、Fe盼等杂质）为原料制取CaC2-2H2O和CaO2的主要流程如下：为碱性环境，以除去溶液中A产和F』，滤渣的主要成分是

5、选择下列的（填编号）。A.CaOB.CaCO3C.NH3H2OD.Ba（OH）234、操作II屮进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有o35、由CaCb制取CaO?的反应中，温度不宜太高的原因是36、用下列装置测定工业碳酸钙的质虽分数ABC①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装登通入空气，目的是①装置D的作用为①实验吋，准确称取lO.OOg工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为。若无D装置，测量结果则。（填"偏大〃、“偏小〃、"无影响〃）②

6、上述实验装置中，是否存在不合理之处？（填“是“或〃否〃）；若冇不合理之处,需改进的是0闵行：七、（本题共12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石⑸O2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：Fe过滤②⑴HNO3⑵CuO过滤③>保温除铁HN03鸣晶体39.写出步骤“还原〃中可能发牛反应的离子方程式、40.回收S过程中温度控制50°C~60°CZ间，不宜过高或过低的原因是41.气体NO*与氧气混合后通入水屮能生成流程中可循环利用的-•种物质，该物质的化学式为:向滤液M中加入（或通入）下列（填字母）

7、物质，得到另一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高猛酸钾d.盐酸42.保温除铁过程中加入CuO的冃的是、;43.过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜品体。硝酸的作用是;操作X是、（填操作名称）。崇明：七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）平板电视显示屏住产过程中产牛大量的废玻璃粉末（含SO、Fe2O3>CeO2.FeO等物质)。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行冋收，得到Ce(OH)4和硫酸诙毀:ii.CeO2不溶于稀硫酸iii.硫酸铁较［aFe2(SO

8、4)3b(NH4)2SO4.cH2O］广泛用于水的净化处理。41.在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是()A.NaCIOB.H2O2C.KMnC)4D.浓硫酸42.操作I的名称是,检验硫酸铁钱溶液中含有NH/的方法是:o43.反应①Z前先要洗涤滤渣B,其冃的是为了除去(填离子符号)。44.写出反应①的化学方程式o45.用滴定法测定制得的