人教版初三化学（上）第8讲-原子的结构（教师版）

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1、原子的结构#5大脑体痢事作业完成情浣）¥教学目标）1.掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。3.学会离子符号的表示方法和意义。4.会书1-20号原子的核外电子排布图。孝趣味引入）电子的自白我是一个小小的电子，我在原子里围绕看正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成。中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深地吸引…哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运

2、动的呢？尊5知识梳珂【情景激活】原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界!知识冋顾:在过氧化氢分解制氧气的实验中，过氧化氢分裂为氢和氧,该反应的文字表达为：O分子很小，但在化学反应屮可以,而在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）那同学们想一想，那原子还能再分吗？一.科学史话一一原子结构的探索历程1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是rti大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

3、英国化学家道尔顿实心球模型3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。英国物理学家枣糕模型汤姆生4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子屮心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。行星有核模型卢瑟福一.原子的构成1.原子结构2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）氢原子例外，它没有中子。3.原子中：质子数=核电荷数二核外电子数二原子序数4・原子不显电性的原因：原子是rti居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子

4、核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二.原子核外的电子是如何运动的?（1）.高速运动（2）.无规则运动（3）.分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。1.核外电子的分层排布电子层：1234567离核：由近到远。能S：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）2.核外电子分层排布的规律（仅限前3层）(1)先“里”后“外”；(能量最低原则)(2)第一层最多安排2个，第二层最多安排8个；(3)最

5、外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排2个子)。1.原子结构示意图画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。一.离子的形成在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。1.离子的定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。2.离子的分类(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法⑴离子符号來表示离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示镁离子的个数为2例如镁离子：Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42阳离子：H+Na+K+Mg2+

6、A产NH/氢离子钠离子钾离子镁离/铝离子饌根离子阴离子：F-cro2-S2-氟离子氯离子氧离子硫离子no3_0HCO32-so42-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子4.离子符号的意义5.离子的结构特点:阳离子:(2)阴离子:质子数〉电子数正电荷数二失去的电子数质子数v电子数，负电荷数二得到的电子数6•离子与原子的关系失电子4得电子原子V失电子一.相对原子质量(Ar)相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12(1.66X1027Kg)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。相对原子质量的单位是“1”o一个原子的质量Ar=一个碳原

7、子质量的1/12相对原子质量=质子数+中子数參特色讲詢知识点一：原子的结构例1・填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数原子序数核外电子数氧88硫1616镁1212解析：根据在原子屮质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数答案：氧88；硫1616；镁1212o例2.原子是由居于原子中心、带的原子核和核外带的电子构成，原子核是由和构成。由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子(填显或不显)电性。答案：正电负电质子中子相等相反不显例3.能保持物质的化学性质的最小粒子是—；化学变化中的最小粒子是:原子屮带正电荷的粒子是；不显电性的粒子有、、O答案：分

8、子原子质子和原子核中子分子原子例4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是。答案：111知识点二：原子结构