2018高考化学二轮复习：化学实验常见原理型简答问题排查卷

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1、化学实验常见原理型简答问题排查卷三班级姓名请认真规范简答，注意答题模板使用，注意关键字、词、化学专业术语正确1.明矶净水的原理2.高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理3.碳酸钱溶液显碱性的原因4.碳酸氢钠溶液显碱性的原因5.蒸干妁烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理6.用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随看温度的升高先加快后减慢的原因7.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因8.用惰性电极电解饱和食盐水吋，阴极附近溶液呈碱性的原因■9.在氯碱工业中，电解饱和食盐水吋常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3的原因10

2、.在燃料电池屮，常在电极表面镀上钳粉的原因11.在化工生产流程图题中常考的三个问题(1)将矿石粉碎的原因：(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：12.在尾气吸收装置中试剂的作用13.在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用14.在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因15.在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO?或H2O(g)等气体來进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结朿时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用1.工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的

3、原因化学实验常见原理型简答问题排查卷三参考答案1.规范解答明矶溶于水电离出的A严发生水解反应：A13++3H2OA1(OH)3(胶体)+3『,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。2.规范解答NazFeCU中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe'+发生水解反应：fJ++3H2O=F(OH)3(胶体)+3屮，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。3.规范解答碳酸镀溶于水能发生水解，NH；+H2。NHvH2O+H+,CO齐+h2ohco；+oh~,cof的水解程度大于NH4的水解程度，故溶

4、液显碱性。4.规范解答碳酸氢钠溶-于水后，HCO$H+cof,HCO；+H2OH2CO3+OH_,HCO；的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。5.规范解答在FeCh溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中，由于氯化盘大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液吋得到Fe(OH)3,灼烧吋发生反应2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3o6.规范解答温度升高能够加快反应Cu+2Hf+H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，出。2的分解速率加快，此时比。2浓度的下降对反应速率的

5、影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。7.规范解答温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。&规范解答在阴极发生反应：2H++2e-=H2t,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH)>c(H+)，使溶液显碱性。9.规范解答阳极产生的氯气与水发生反应：C12+H2OHC1+HCIO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：(1)列平衡；(2)写改变的条件；(3)说平衡移向；(4)说平衡移动的结果。9

6、.规范解答增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。II(1)增大矿石与其他物质(XX溶液或XX气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。11（2）用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表血的油污。11（3）盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe?+水解，防止生成Fe（OH）2沉淀的作用。12.规范解答吸收尾气中XX气体，防止污染空气。13.规范解答防止空气屮的XX气体进入XX装置对实验造成干扰（有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入）。14.规范解答防倒

7、吸（同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用）。15.规范解答（1）实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气屮的XX对实验造成干扰。（2）实验结束时的作用：将产生的XX气体全部排出被XX试剂完全吸收，以减少实验误差。16.规范解答在常压下二氧化硫的转化率己经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。