高考化学突破原理型简答题的瓶颈答题描述学案（2018）

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1、题空一　读懂图表　精准解答1．图表题的审题要领(1)看题干，明方向：看清题目要求，在题干中圈出关键词，明确是速率问题还是平衡移动问题，分清楚是“恒温恒压”还是“恒温恒容”，或其他限制条件。(2)识图表，“面、点、线”识图是解题的基础，①面即坐标系，明晰横、纵坐标所表示的化学含义，这是理解题意和进行正确思维的前提。明晰坐标含义，也就是用变量的观点分析坐标，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点；②找点：找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等)，分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等

2、，大多考题就落在这些点的含义分析上，因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义；③析线：正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、转折等)，同时对走势有转折变化的曲线，要分区段进行分析，研究找出各段曲线的变化趋势及其含义。2.气相平衡移动类简答题的答题模板叙特点(反应特点或容器特点)―→变条件―→定方向―→得结论(或结果)例2　在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8kJ·mol－1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、p2、p

3、3)的大小顺序为________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反应平衡常数大小：K(T1)_____________(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是______________________________

4、__________________________________________。(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有________________。[解题思路]　答案　(1)p1

5、衡的简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写：“……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)”。例3　Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因______________________________________________。

6、(2)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因_______________________。[解题思路]答案　(1)Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPOH＋＋PO，二是水解平衡，HPO＋H2OH2PO＋OH－，其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性(2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPOH＋＋PO，加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H＋浓度增大，溶液显酸性1．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：＋H2(g)　ΔH＝＋124kJ·m

7、ol－1工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图：(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：_____________________________________________________________________________________________。(2)控制反应温度为600℃

8、的理由是___________________________________________________________________________________________________