人教版高中化学必修一复习学案——离子反应及其发生的条件

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1、第五讲离子反应及其发生的条件一、离子反应1.概念：由于电解质溶于水后电离成为,所以，电解质在溶液中的反应实质上是Z间的反应，这样的反应称作离子反应。2.离子反应的特点：离子反应总是向着的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中与结合生成，使得溶液中、浓度减小。二、离子方程式1.离子方稈式用的离子符号表示反应的式子。2.书写步骤写——根据客观事实，写出O拆——将的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及、、用化学式表示。删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中的离子，应“按数删掉。查——检查写出的离子方程式是否符合前三

2、项要求，并且检查是否符合守恒、守恒。3.离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是,只要符合上述条件之一，反应就能发生。【练习】1.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列lOOmL液体屮，溶液导电性变化较大的是（）A.自来水B.0.5molL_1盐酸C.0.5molL_IH2SO4D.0.5molL_1NaNO32.下列离子反应不能发生的是（）A.NaOH+KCl=NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl=AgCl1+NaNO3C.N

3、a2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOHD.NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3-H2O1.对于离子反应，下列说法正确的是（）A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.离子方程式h++0ET=H20所表示的反应是（）A.所有酸和碱之间的屮和反应B.所有强酸和强碱Z间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱Z间的屮和反应D.强酸溶液与强碱溶液牛•成可溶性盐和水的反应3.下列反应属于离子反应的是（）A.红气还原

4、氧化铜B.胆矶失去结品水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应4.下列叙述屮正确的是（）A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液屮反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OPT结合生成水，故所有的酸碱屮和反应的离子方程式都可写成h++0H_=H20的形式D.复分解反应必须同吋具备离子反应发生的三个条件才能进行5.下列各组的两种物质在溶液屮的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B.氯化顿溶液与硫酸钠溶液、氢氧化顿溶液与稀硫酸C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与

5、盐酸D.石灰石与硝酸、石灰石与硫酸6.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.H++OH~=H2OB.COf+2H+=H2O+CO2fC.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2OD.Cu2++20H"+Ba2++SOr=BaSO4；+Cu（OH）2l7.下列离子方程式屮正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化顿与硫酸反应OH_+H+=H2OC.铜片插入硝酸银溶液屮Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH"=Mg(OH)2l1.在水溶液屮，下列各组离

6、子能大量共存的是()A、Na+、SO42-、B、Ba2+、SO42'、OH'C、Ca2+、CO3厶、CFD、OH-、HCF11•在强酸无色透明溶液屮，下列各组离子能大量共存的是()A、Fe3+>K+>ClNOfB、AgNaNO3Cl'C、Zn2Al*、SO42CFD、Ba"、NH4ClHCOf12.已知某酸性溶液中含有Ba2Fe3则下述离子组中能与上述离子共存的是a.co32crb.NO3一、crc.NO3-、so42-d.oht、no3-13、下列各组离子，在指定环境屮能大量共存的是()A、常温下，在PH>7的溶

7、液屮,B、常温下，在PH>1的溶液中,C、常温下，在PH<7的溶液屮,D、常温下，在PH=1的溶液屮,Na+、S2"、K＞、A1O2~SO32-、S2_、K+、NHjFe卄、Cu2+、CF、NO3一Fe2+、HCO3一、Na*、SO4214.写11!下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应；(3)稀硫酸与盘氧化顿溶液；(4)盐酸与大理石反应；(5)盐酸与纯碱反应；(6)氢氧化顿溶液与硫酸镁溶液；(7)铁与稀硫酸反应；(8)铁与CuSO4溶液反应；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3);(1

8、0)少量CO2通入澄清石灰水屮o15.把下列离子方程式改写成化学方程式(1)CO亍+2『^=CO2T+H2O(2)Ag++Cr^=AgCU(3)Cu2++2OH_:^=Cu(OH)2J(1)S