11化学实验基本方法教案2（人教版必修1）

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1、1.1化学实验基本方法教案2（人教版必修1）—、教学目标［知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。二、重点与难点【重点】过滤和蒸发的操作【难点】过滤和蒸发的操作IL思考与交流U如要除去粗盐中的杂质SO42-.Mg"、Ca2+,结合教材第7页的〃资料卡片〃上的溶解性表，应选用哪些试剂？1.确定试剂:SO42-选用BaCI2（为什么不用硝酸¥贝？）除去，Mg2+选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2+选用Na2CCM余去

2、。2•排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的）,这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba八应用COs2-除去，过量的CO32•和0H■应用H+（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCI2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）K小结U粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。I思考与交流U1・过滤和蒸发都适用于固体和液体

3、混合物的分离，他们适用的对象—样吗？过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。2・若有两种固体,要使它们分离开来，可以采用什么办法？若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCI的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤蒸发的方法；若两种固体都不溶于水,但一种溶于酸或其他液体’另一种溶不于酸或其他液体I如BaSO4和BaCOs的混合物）,则可采用加酸溶解、过滤（洗涤X加NazCO?沉淀、过滤（洗涤）的方法；……补充习题11.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所

4、示操作进行过滤,错误的操作有（）A.4处B.3处C.2处D.1处2.提纯含有少量硝酸钗杂质的硝酸钾溶液”可以使用的方法是（）A•加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B・加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C•加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D・加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加

5、过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCb溶液。正确的操作顺序是（）A・①④②⑤③B・④①②⑤③C・②⑤④①③D•⑤②④①③1.欲使CuSO4・5H2O、NH4CI和SiO2的混合物分离开来,其必要的实验操作为（）A.升华溶解过滤结晶B.溶解过滤蒸发结晶C•加热溶解蒸发过滤D.溶解过滤蒸f留蒸发5・除去KCI溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：6.从草木灰中提取碳酸钾等盐类,方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：0⑵提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿動口热以得到钾盐晶体，

6、将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热”余热蒸干。其正确操作顺序为O⑶检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有O⑷问题讨论①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：O过滤时：O蒸发时：O②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾?为什么?参考答案1.A2.B3.CD4.A5.BaCI2［或Ba(OH)21K2CO3、HCI6•⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤⑵

7、②①③④⑤⑶稀盐酸(或稀硫酸)澄清石灰水⑷①搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。作业:完成练习册第二课时五、教学后记: