第3章 第1节 .doc

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1、执笔人：韩立娜审核人：丁五洲2008年10月26日课题学时第3章第1节物质在水溶液中的行为学习目标1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。学法指导（1）弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。（2）有关pH的计算，可根据下面几个

2、问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？（3）从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。（4）回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？自主学习1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于__________

3、_____。2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH=______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH_____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。4．强电解质是指__

4、______________________________________________________，弱电解质是指_______________________________________________________,在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。5．溶剂化作用是指_____________________________________________________。合作探究一、水的电离１．H2OH++OH-探究1

5、．纯水的组成微粒有哪些？纯水中【H+】与【OH-】大小有何关系？氯化钠水溶液中有那些离子？是否存在电离平衡？探究2：在室温（25℃）下molH2O，只有molH2O发生电离；在室温（25℃）时H2O中，【H+】=【OH-】=________mol/L；2.水的离子积常数KWH2OH++OH-△H>0探究３：条件电离平衡移动方向水的电离程度【H+】【OH-】Kw加热加HCl加NaOH探究4:25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，c（OH-）由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸二、电解质在水溶液中的存在形态1、常见强电解质常见弱电解质探究5：下列物质能导电的

6、是______,属于强电解质的是______,当堂检测属于弱电解质的是_______,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO42、电解质的电离方程式书写（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质——部分电离，书时用“”号探究6：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、Al（OH）3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、三、溶液的酸碱性与pH中性溶液[H+]=[OH-]常温下

7、：[H+]=[OH-]=1×10—7mol/LpH=酸性溶液[H+]＞[OH-][H+][OH-]pH碱性溶液[H+]＜[OH-][H+][OH-]pH探究7：溶液的酸碱性跟【H+】和【OH-】浓度有什么关系？KW（100℃）=10-12100℃时，纯水中【H+】为多少？pH=100℃时，【H+】=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？探究8：90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是A等于7B小于7C大于7D无法确定探究9：室温下0.1mol/L的盐酸溶液Kw是溶液中c(