第2章第2节第3课时.doc

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1、日照一中2009级化学教学案执笔人：李俊李勇审核人：赵秀梅刘丽丽班级姓名小组课题第2章第2节化学反应的限度（第5课时）化学平衡图象学习目标结合化学平衡图象能够灵活应用化学反应速率和化学平衡的有关知识和规律；熟悉并掌握解化学平衡图象题的步骤和方法。学法指导一、分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态，化学方程式中各物质的化学计量系数和热效应等。二、分析看懂图象：做到五看。一看面：即看清横坐标和纵坐标各表示的意义；二看线即图中曲线的走向、变化趋势、是否连续或突跃及其表示的意义；三看点，包括起点、折点、交点、极值点等及它们表示的含义，

2、注意“先拐先平”，即曲线中先出现拐点的，则该曲线所示条件下先出现平衡，该曲线所表示的温度或压强较大。；四看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；五看图像中各种量的多少。三、联想相关规律和原理。四、依题意作出定性分析和正确判断。复习回顾1.反应条件（温度、浓度、压强、催化剂）对化学反应速率和化学平衡的影响。2.反应条件（温度、浓度、压强、催化剂）对化学平衡影响的速率---时间图象。问题探究探究一、化学平衡建立的过程曲线图例1．600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（

3、）A．A是反应物，反应方程式可表示为2A2B+CB．前4minA的分解速率是0.1mol·（L·min）1C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。探究二、由化学反应方程式的特点，根据平衡移动原理，判断有关图象的正误，即平衡移动原理的应用。例2．反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为（）例3．图3表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响L（s）＋G（g）　　2R（g）△H>0

4、，在图中，Y轴是指（）。A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气中G的体积分数C．G的转化率D．L的转化率实战演练探究三、化学平衡综合应用图象例4．已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）△H＝QkJ·mol-1在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，则A．T1p，Q<0B．T1>T2，p2＞p1，m＋n0C．T2>T1，p2＞p1，m＋nT2，p2＞p1，m＋n>p，Q>01.某温度时，在2

5、L密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式（2）该反应开始至2min末，X的反应速率为。（3）该平衡的建立是由开始的。A．正反应B.逆反应C.正、逆反应同时2．在某容积一定的密闭容器，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（）A．p3﹤p4，Y轴表示A的转化率B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量3．.右图是温度和压强对X＋Y2Z

6、反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH>0课后反馈