必修②专题1化学知识点归纳

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1、必修②专题1知识点归纳1.电子是分层排布的：电子层（n）1234567符号KLMNOPQ离核远近由近远能量高低由低高2.核外电子排布的一般规律：(1).各电子层最多容纳的电子数为2n2；(2).最外层不超过8个电子（K层不超过2个）；(3).次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个；(4).能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里.3.符合核外电子排布规律，最外层为8电子（K为最外层时2电子）时稳定.4.原子最外层电

2、子数与元素化合价的关系：主族元素：最高正价=最外层电子数，负价=8-最外层电子数5.写出1-20元素原子结构示意图(特别关注19、20号原子结构示意图)和常见离子结构示意图.6.原子的表示方法：C中质子数=核外电子数=核电荷数=6，质量数=14，中子数=质量数-质子数=8.7.质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定原子种类，最外层电子数决定化学性质.8.微粒核外电子数的计算方法.(1).中性微粒(如原子、分子)：核外电子数=核内质子数(2).阳离子：核外电子数=核内质子数-电荷数(3).阴离

3、子：核外电子数=核内质子数+电荷数9.元素周期表.(1).结构：周期表共有7个周期，第1、2、3周期称为短周期，分别含有元素2种、8种、8种；第4、5、6周期称为长周期，分别含有元素18种、18种、32种；第7周期称为不完全周期.由此可推知每一周期稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118.周期表共有18个纵行，16个族.族的类型有主族、副族、Ⅷ族和0族.从左到右族的排列顺序为ⅠA、ⅡAⅢB-ⅦBⅧⅠB、ⅡBⅢA-ⅦA0.包含元素种类数最多的族：ⅢB（有镧系和锕系）；过

4、渡金属元素包括7个副族和第Ⅷ族，均为金属.(2).周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数10.第三周期元素性质的递变规律：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子结构示意图主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氢化物分子式———SiH4PH3H2SHCl稳定性———不稳定不稳定受热分解稳定最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸强酸结论从左至右，元素

5、的金属性递减，非金属性递增元素周期律的实质是随着核电荷数的递增，核外电子排布发生了周期性变化.11.同主族元素从上至下，元素的非金属性递减、金属性递增，最高价氧化物对应水化物的酸性递减、碱性递增，气态氢化物的稳定性递减.12.同一周期元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减.非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Cs(不包括放射性元素).13.金属性：Na>Mg>Al、LiMg(OH)2>Al(OH)3、LiO

6、HCl>Br>I.酸性：H2SiO3HBrO4>HIO4、HNO3>H3PO4.气态氢化物的稳定性：SiH4HCl>HBr>HI、CH4>SiH4、NH3>PH3.15.微粒半径大小的比较.(1).原子半径大小的比较：同周期从左到右:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl；同主族从上到下:H

7、.(2).离子半径大小的比较：①.比较电子层数：Li+F->Na+>Mg2+>Al3+.核电荷数越大，半径越小.(3).原子比相应阳离子半径大：Na>Na+.原子比相应阴离子半径小：Cl