必修二化学知识点归纳

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1、必修二化学知识点归纳　　　　必修二的化学有很多需要记忆的知识点为了方便我们复习和记忆我们可以将学过的知识归纳好下面是百分网小编为大家整理的必修二化学知识点归纳希望对大家有用　　　　一、铁及其化合物性质　　　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验：　　　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)　　　　a)加氢氧化钠溶液产生白色沉淀继而变灰绿色最后变红褐色　　　　b)加KSCN溶液不显红色再滴加氯水溶液显红色　　　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)　　　　a)加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀　　　　b)加KSCN溶液溶液显红色　　

2、　　2.主要反应的化学方程式：　　　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2　　　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2　　　　⑦少量锌与

3、氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2　　　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2　　　　二、氮及其化合物的性质　　　　1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：　　　　①N2+O2放电===2NO　　　　②2NO+O2=2NO2　　　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO　　　　2.氨的工业制法：N2+3H22NH3　　　　3.氨的实验室制法：　　　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O　　　　②装置：与制O2相同　　　　③收集方法：向

4、下排空气法　　　　④检验方法：　　　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验会变蓝色　　　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有大量白烟产生NH3+HCl=NH4Cl　　　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠不能用浓硫酸　　　　4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH　　　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)　　　　6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　　　　7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑

5、+2H2O　　　　8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　　　9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O　　　　10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑　　　　一、Cl、Br、I离子鉴别：　　　　1.分别滴加AgNO3和稀硝酸产生白色沉淀的为Cl;产生浅黄色沉淀的为Br;产生黄色沉淀的为I　　　　2.分别滴加氯水再加入少量四氯化碳振荡下层溶液为无色的是Cl;下层溶液为橙红色的为Br;下层溶液为紫红色的为I　　　　二、常见物质俗名　　　　

6、①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：　　　　CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O　　　　三、铝及其化合物的性质　　　　1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑　　　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al

7、2O3　　　　4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　　　5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]　　　　6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　　　　7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]　　　　8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十　　　　一、硫及其化合物的性质　　　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS　　　　2.铜与硫蒸气

8、反应：2Cu+S△==Cu2S　　　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O　　　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O　　　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O　　　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3　　　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC