必修2化学知识点归纳

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1、必修2化学知识点归纳必修二的化学有许多需要记忆的知识例如化学方程式、化学实验、化学元素等等下面是百分网小编为大家整理的必修2化学知识点归纳希望对大家有用一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属

2、性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素(同一元素的各种同位素物理性质不同化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多原子半径越大(

3、最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多吸引力增大使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多增加了相互排斥使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下随电子层数的递增原子半径增大核对外层电子吸引能力减弱失电子能力增强还原性(金属性)逐渐增强其离子的氧化性减弱同周期：左→右核电荷数——→逐渐增多最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小得电子能力——→逐渐增强失电

4、子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强还原性——→逐渐减弱气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物NaOH中含极性共价键与离子键NH4Cl中含极性共价键与离子键Na2O2中含非极性共价键与离子键H2O2中含极性和非极性共价键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化原因：当物质发生化学反应时断开反应物中的化学键要吸收能量而形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个确定的化

5、学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量>E生成物总能量为放热反应E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化②酸碱中和反应③金属与酸、水反应制氢气④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

6、二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属ne=金属阳离子负极现象：负极溶解负极质量减少正极：

7、较不活泼的金属或石墨作正极正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极④根据原电池中的反应类型：负极：失电子发生氧化反应现象通常是电极本身消耗质量减小正极：得电子发生还原

8、反应现象是常伴随金属的析出或H2的放出(6)原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应负极反应是氧化反应正极反应是还