考点62 酸滴定碱的曲线-2019年领军高考化学必刷题 ---精校解析 Word版

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1、考点六十二酸滴定碱的曲线1．室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（）A．M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小【答案】B2．室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是A．滴定前，三种碱溶液中水电

2、离出的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D3．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述错误的是（）A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mLC

3、．M点处的溶液中c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH>12【答案】D【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，则应选择甲基橙作指示剂，故A叙述正确；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B叙述正确；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），故C叙述正确；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10

4、-3 mol/L，c（H+）=10−14/1.32×10−3mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D叙述错误。4．25℃时，用0．100mol·L-1盐酸分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的氨水和20．00mL0．100mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4B．10c(Cl一)D．水的电离程度：M>N>P【答案】B5．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐

5、酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积小于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH>12【答案】D6．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a>b，且a点所示溶液中由水电离出

6、的c(OH－)＝10-8.7mol/LC．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)【答案】D【解析】A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)，选项A正确；B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点，但a点所示溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-5.3mol/L，选项B错误；C.pH

7、＝7时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)，选项C错误；D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)，选项D正确。7．25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.75×10−5。该温度下，用0.01mol·L−1盐酸滴定10mL浓度为dmol·L−1氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．b点时恰好达到滴定终点B．从a点到b点，溶