考点63 碱滴定酸的曲线-2019年领军高考化学必刷题 Word版含解析.doc

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1、考点六十三碱滴定酸的曲线1．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A．HX的酸性弱于HY的B．a点由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．c点溶液中：c(Y-)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和【答案】C2．常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正

2、确的是A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04mol.L-1D．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）【答案】C3．常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．在A点：c(HX)>c(Na+)>c

3、(X-)B．在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)C．0.05mol/LNaX溶液的pH≈9.0D．C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-【答案】A4．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A．若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B．从a到b：逐渐增大C．水的电离程度:b点＜c点D．溶液的pH值：a点＜c点＜b点【答案】A

4、【解析】A项，a点加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），两式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH） =2c（H+）-2c（OH-），正确；B项，从a到b，加入NaOH溶液继续发生中和反应，CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则在溶液中逐渐减小，错误；C项，b点温度最高，醋酸

5、与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa属于强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，c点加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度：b点c点，错误；D项，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的酸性减弱，碱性增强，溶液的pH：a点b点c点，错误；答案选A。5．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

6、A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n(Na+)+n(H+)－n(OH－)+n(HA)=0.002molD．滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)【答案】D6．室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·L-1HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是A．电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)B．Ka(HB)≈10-4C．pH=7时，c(A—)=c(B—)D．中和分数达100%时，HA溶液中存在【答案】C7．室

7、温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H＋)+c(OH－)B．滴定至P点时，溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD)V(HB)>V(HD)【答案】

8、D【解析】A.当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A错误；B.滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，