名校试题2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期9月月考化学---精校解析Word版

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1、2018-2019学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期9月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/（L·s）B．v

2、(B)＝0.3mol/（L·s）C．v(C)＝0.8mol/（L·s）D．v(D)＝1mol/（L·s）2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，则中和热的热效应为57.3kJC．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t

3、1时刻突然变化的条件可能是A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．增大容器的体积D．降低体系温度4．下列事实，能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．合成氨控制在500℃左右的温度D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂5．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭

4、容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242kJ/molD．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g

5、)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L7．已知在300K时，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amolA，同时生成amolD　③A、B、C的物质的量浓度之比为1∶1∶2　④C的物质

6、的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化A．③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．③⑤⑥8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得9．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C

7、．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mo