新高一化学暑假第3讲---酸碱

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：初三课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型C星级★★★授课日期及时段教学内容＜建议用时5分钟！＞知能梳理＜建议用时12分钟！＞一、常见酸的主要性质和用途1、盐酸的性质和用途。(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生——有性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。有腐蚀性。(2)盐酸能跟指示剂作用，使，使无色酚酞试液。盐酸能跟活泼金属反应，通常生成。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==盐酸能跟某些反

2、应，生成。Fe2O3+6HCl==CuO+2HCl==CuCl2+H2O盐酸能跟碱反生成。NaOH+HCl==NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O盐酸能跟某些盐反应，生成。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(3)人的胃液里含有盐酸；用于给。2、硫酸的性质和用途。(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。有和，是一种腐蚀性很强的物质。(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸，使

3、热量尽快的散失。(3)用于金属除锈以及实验室中作为。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4==2Al2(SO4)3+6H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3、酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。二、常见碱的主要性质和用途1、氢氧化钠的性质和用途。(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而；易溶于水

4、并。因有很强的腐蚀性因此又称为、、。(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。氢氧化钠能跟某些反应，生成盐和水。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。氢氧化钠能跟某些盐反应，生成。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(3)用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2.氢氧化钙的制取、性质和用途。(1)化合生成氢氧化钙，同时大量的热。CaO+H2

5、O==Ca(OH)2(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(3)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。3、碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。三、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。1、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如和试液。2、pH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用蘸取待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显

6、示的颜色和比较，得出溶液的PH值。3、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。(1)中和反应：叫做中和反应。(2)测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。（5）酸雨：pH<的雨水答案：一.1.白雾挥发紫色石蕊试液变红不变色盐和氢气FeCl2+H2↑金属氧化物盐和水2FeCl3+3H2O盐和水新酸和新的盐金属除锈2.放出大量的热吸水性脱水性沿着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌干燥气体

7、的干燥剂二.1.潮解放出大量的热烧碱、火碱、苛性钠变蓝变红非金属氧化物新的碱和新的盐2.生石灰与水放出三、1、石蕊酚酞0—142、玻璃棒标准比色卡3、酸和碱作用生成盐和水的反应5.6精讲精练＜建议用时10分钟！＞【例1】在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（)A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳【解析】本题综合考查了酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物之间的反应，要求所给出的物质能与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均发生反应，A硝酸铜与氧化

8、铁不反应，B稀盐酸与氯化钡不反应，D二氧化碳只与氢氧化钠反应，故答案为C。学生由于对物质间的反应掌握不牢而不敢做题，容易导致懵答案现象。熟练掌握酸、碱