新高三化学暑假第6讲--化学反应速率3

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型C--数形结合思想——用化学反应速率图像突破化学平衡概念星级★★★★授课日期及时段数形结合思想——用化学反应速率图像突破化学平衡概念教学内容＜建议用时5分钟！＞知能梳理＜建议用时10分钟！＞速率—时间图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正′>v逆′正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆′>v正′逆向移动任一

2、平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小精讲精练＜建议用时20分钟！＞【外界条件对反应速率影响的图像分析】【例】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲

3、图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(　　)A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段可能是增大压强【答案】A【解析】v(C)＝＝＝0.004mol·L－1·s－1，A正确；在t4～t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强；由图分析可知反应方程式是3A(g)B(g)＋2

4、C(g)，再由化学计量数之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝0.03mol·L－1，则起始浓度为0.02mol·L－1，求出容器体积为2L，B和C错误；t5～t6阶段改变的条件应是升高温度。【练】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为____________________________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的反应速率为________________________________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开

5、始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(　　)A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时A的转化率最高【答案】(1)3X＋Y2Z　(2)0.05mol·L－1·min－1(3)①0.9　②放热　(4)B【解析】(1)由图像知v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝

6、3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以化学方程式为3X＋Y2Z。(2)v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1。(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)＝2.0mol，平衡时n(总)＝0.7mol＋0.9mol＋0.2mol＝1.8mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8mol∶2.0mol＝0.9。②将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应。(4)在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大，A错误；在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数时同，平衡不移动，B正确；在t4时如果是降低了温度，则平衡正向

7、移动，正反应速率大于逆反应速率，C错误；由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误。方法回顾＜建议用时分钟！＞（建议与上面题目中问题讲解结合）根据速率—时间图像判断反应条件的方法(1)、看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不