高一化学第12讲 离子反应

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1、离子反应【知识要点】1、电解质、非电解质的概念；2、强、弱电解质的本质；3、写常见的电离方程式；4、离子反应和离子方程式的含义；5、离子方程式的书写方法；6、离子方程式的正误判断；7、离子在溶液中能否大量共存问题【典型例题】一、电解质、非电解质例1、下列物质中属于电解质的是（），属于非电解质的是（）A、氯化钠溶液；B、硫酸；C、二氧化碳；D、一水合氨（NH3·H2O）；E、碳酸；F、氢氧化钠；G、铜；H、氯气；I、三氧化二铝例2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、

2、SO2思考1：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3属于强电解质还是弱电解质？思考2：强电解质属于电离物质，弱电解质属于电离物质。【同步练习】1、下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，非电解质。A、Cu；B、液氨；C、氯化钠晶体；D、硫酸溶液；E、干冰；F、硫酸钡；G、液氧；H、金刚石2、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A、NaClB、C2H5OHC、H2SO4D、NH4HCO33、判断下列说法正确的是（）A、离子化合物都是强电解质B、其水溶液能导电的物质都是电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电

3、解质溶液的导电能力强D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4、下列物质导电能力最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钾5、下列叙述正确的是（）A、液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B、NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C、强电解质溶液的导电性不一定很强D、强电解质在液化时都能导电66、某固体化合物不导电，但熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是离子化合物D、A为弱电解质二、电离方程式例１．写出下列物质在水溶液中的电

4、离方程式NaHCO3、Ba(OH)2、Fe2（SO）3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4、思考：若NaHSO4在熔融状态下，电离方程式如何写？NaHCO3情况又怎样？例２．填空编号ⅠⅡⅢ实验CuSO4溶液中滴入NaCl溶液CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液实验Ⅱ的滤液中滴入AgNO3溶液及稀HNO3现象结论：CuSO4溶液与NaCl溶液的混合，是（微粒）的混合，有无发生化学反应？CuSO4溶液与BaCl2溶液的混合，是（微粒）的混合，未发生反应的是，发生反应的是，生成了，化学方程式为：，写出体现该反应实质的式子：。例３．

5、书写下列离子方程式：（1）氟化钠与盐酸该反应为什么能发生？由此得出的结论是：离子反应的特点是离子反应总是向着某些离子浓度　　　的方向进行。（2）碳酸钠与盐酸三、离子共存思考：判断离子能否大量共存的方法是什么？例1、下列离子可大量共存的A.K＋、NH4＋、、HCO3－、OH－B.SO32－、SO42－、H＋、Na＋C.Fe3＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Cu2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－例2、下列无色溶液中离子可大量共存的是A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32C.MnO

6、4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－例3、下列酸性条件下离子能大量共存的是A.Na＋、K＋、CO32－、SO42－B.Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C.Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D.OH－、Na＋、Mg2＋SO42－6【经典练习】１、写出离子方程式：盐酸与氢氧化镁磷酸与氢氧化钠溶液碳酸钠与盐酸碳酸钾与盐酸CO2通入澄清石灰水中碳酸钙与盐酸２、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A、盐酸和氢氧化钡的反应B、硝酸和氢氧化镁的反应C、硫酸与氢氧化钡的反应D

7、、盐酸和氨水的反应３、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（）A、2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-B、Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C、2Fe3++S2-=2Fe+S↓D、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+４、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A、H++OH-=H2OB、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓C、Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2OD、CO32-+2H+=H2O+CO2５、离子反应的

8、应用：分别列举出如下要求的离子反应：①离子和离子②“原子”和离子③分子和离子离子反应的本质是离子反应的条件（离子不能在同一溶液中大量共存的条件）列举实例：①生成难溶物或微溶物：②生成气体或挥发性物质：③生成能电离物质：④离子间发生反应，如氧化性离子（Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-