5、化学——高三——基本概念和基本理论——物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想

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1、教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想授课日期及时段教学内容一、专题检测1．把20gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜,完全反应后气体质量为28g,则原混合气体中CO2的质量为g;2．将等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）,这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比是（）A．3:4:1B．3:3:2C．6:7:3D．6:9:103．若1

2、.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（　　）A．AlB．MgC．FeD．Zn4．设nA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．2.24LCO2和NO2混合气体含有氧原子数为0.2nAB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含氢原子4nAC．1molC2H6分子中含有极性键为7nAD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1nA5．某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L-

3、1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL有关反应方程式为：5-OH+28KMnO4+42H2SO4===28MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O①、定终点的现象为。②、该废水中苯酚的含量为mg·mL-1。（保留二位有效数字）。答案:1.6g2.A3.A4.B5.①最后一滴高锰酸钾滴入时,溶液由无色变为紫色,且30s内不复色.②0.84或0.85二、知识梳理【核心要点解读】【方法归纳】有关物质的量的计算为中学化学

4、计算的核心解题时应准确掌握概念、公式，这是进行有个计算的关键。这部分知识涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知识。解题时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒、溶液的电荷守恒和质量守恒等。主要考查物质的量在守恒中的应用。此外还有极值法、差量法、整体思维与终态分析法等方法。解题时要注意这些方法的应用规则。【物质的量在守恒法中的应用】利用守恒法解题可使问题简单化。守恒法包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒等。【物质的量应用于化学方程式的计算】化学方程式中各物质的化学

5、计量系数之比等于各物质的物质的量之比，等于气体的体积比（相同状况下），不等于质量比。一、专题突破【有关物质的量浓度的计算】将一定物质的量的物质溶于水，计算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：（1）溶液的体积不能用溶剂的体积和溶质的体积之和代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度来计算得出（2）物质溶于水后注意看溶质是否发生变化【例1】质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每mL质量为qg，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的分子量(相对分子质量)为

6、（   ）A、 B、 C、 D、【教法、学法】明确常见物理量的转化的方法,重点讲解各公式间利用物质的量作为桥梁关系转换.【解析】【练1】体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是(　　)A．c＝B．m＝V·ρ·C．w＝D．c＝【练2】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c　moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3

7、表示）（　　）【差量法】【例2】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A．B．C．D．【教法、学法】讲解差量法的使用方法及思维.差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。【解析】【练1】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混

8、合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%【练2】在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为（　　）A．7：3B．2：7C．5：4D．2：5【极值法】【例3】在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有gHNO3被还原，则a∶b