新高三化学暑假第5讲--电解池综合复习1

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高二课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（同步）星级★★授课日期及时段教学内容问题导入入＜建议用时2分钟！＞原电池是把化学能转化成电能的装置，是不是现实中也有一些需要将电能转化为化学能的呢，比如铝的还原还记得需要什么方法吗，铝能否用像炼铁一样的方法呢，这次课我们一起学习电解池——把电能转变成化学能的装置。知识梳理＜建议用时20分钟！＞一、电解原理1.电解池的基本概念（1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。（2）装置的特点：。（3）形成条件：①

2、；②；③。2.对于阴、阳极的判断及反应与电源正极相连与电源负极相连阳极阴极阴离子移向阴离子移向发生氧化反应发生还原反应二、电解时电极产物的判断（电解时物质放电规律）1.阳极上失电子的规律（阳极产物的判断）　　应首先看电极材料是惰性电极，还是活性电极，如是惰性电极，则由溶液中的阴离子失电子，阴离子还原性越强越易失电子，阴离子放电顺序为：S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；如是活性电极（金属活动性顺序表Ag之前），则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。可总结为：注意：非最高价含氧酸根离子的放电能力一般比OH-要强

3、，如SO32-等。2.阴极上得电子的规律（阴极产物的判断）　　阴极上只能由溶液中阳离子获得电子，阳离子氧化性越强越易得电子，阳离子放电顺序一般为：3.变价的金属：Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe－2e－=Fe2+三、电解质溶液电解时（均为惰性电极），pH变化情况，电解液复原所需加入物质及电解类型类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原需加物质电解水型阴极4H++4e-==2H2阳极4OH-—4e-==2H2O+O2↑NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质型电解质电离出来的阴阳离子分别在

4、两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小略增大氯化铜放氢气生成碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放氧气生成酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H20放O2生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氯化铜四、电解池电极方程式的书写1.根据已给出的两个电极方程式，写出总反应方程式：只要使两个电极反应式相等后，再将两式相加，消去相同的化学式即可。2.给出总方程式，要求写电极方程式，分为四步：（1）判物质，标得失。（2）选离子，配电荷。（3）配个数，巧用水。（4）两式加，验总式。3.差值法书写

5、电极反应式：阴阳极反应式之和则为总反应的方程式。一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式。4.根据信息给予的知识（如反应现象或反应装置），写出电极反应方程式（1）首先要判定是否为电解池。（2）对于电解池，首先要考虑阳极材料，若为惰性电极，溶液中的阴离子被氧化；若为活性电极，则被氧化的是电极本身。（3）若溶液中阴阳离子有多种，则根据离子放电顺序来判定什么离子先放电，什么离子后放电，并写出电极方程式。（4）如可以通过实验的现象直接判断出最终的电极产物，则可以根据判断出的反应物和产物先写出

6、总反应方程式，之后利用差值法写出电极反应式。5.电解池电极反应式书写的注意：重点是不要忘记考虑电解质的酸碱环境。五、电解原理的应用1.电解饱和食盐水（氯碱工业的原理）（1）实验：在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。（2）现象：。（3）电解饱和食盐水反应原理饱和食盐水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四种离子。电极反应式：阴极：；阳极：。电解饱和食盐水的总反应式：该电解反应属于放氢生碱型，电解质与水均参与电解，类似的还有K2S、

7、MgBr2等。（4）实验现象解释：①阴极区域变红原因：。②湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：。2.铜的电解精炼（1）装置：电解时，用粗铜板作，与直流电源的正极相连；用纯铜板作，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。（2）原理：CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH－，阴极反应：Cu2++2e－=Cu，阳极反应：Cu－2e－=Cu2+。电解过程中，比铜活泼的Zn、Fe、Ni等金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而溶解，此时阴极仍发生Cu2++2e－=Cu，这会导致电解液浓度不发生变化；Ag、Au不如C

8、u易失电子，Cu溶解时它们以阳极泥沉积下来可供提炼Au、Ag等贵金属。该过程实现了提纯铜的目的。3.电解冶炼铝（1）工业上