考点五十七溶液中离子浓度大小比较

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1、高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家考点五十七溶液中离子浓度大小比较1．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH)⋅c(OH-))增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+))/(c(Cl-))>1D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(

2、NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)【答案】D2．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，C(NH4＋)由大到小的顺序为()A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③【答案】A【解析】(NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解

3、，所以C(NH4＋)由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。3．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c

4、([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家4．常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点到d点的过程中，等式c(HA)+c

5、(A—)=0.01000mol·L—1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl—)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A—)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)【答案】C【解析】A．根据物料守恒，开始时c(HA)＋c(A－)=0.01000mol·L－1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c(HA)＋c(A－)<0.01000mol·L－1，故A错误；B、加

6、入盐酸的体积为10mL，此时反应后溶质为NaA、HA、NaCl，且两者物质的量相同，此时溶液显碱性，说明A－的水解大于HA的电离，即微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Cl－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B错误；C、两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，根据物料守恒，c(Cl－欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家)=c

7、(HA)＋c(A－)，因此有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A—)，故C正确；D、d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D错误。5．把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH

8、)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)【答案】C6．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是()A．ROH为弱碱B．A点溶液c(Cl−)=c(R+)C．若b=10时，AG＜0D．若b=15,溶液中存在