原子结构与性质（高效演练）-2019领军高考化学---精校解析Word版

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1、1．砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：(1)Ga基态原子核外电子排布式为____，As基态原子核外有_________个未成对电子。(2)Ga、As、Se的第一电离能中大到小的顺序是__________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是____。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_____。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____________。(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为____

2、_，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为____。(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。【答案】[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）3As>Se>GaSe>As>GaGaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强GaF3是离子晶体4sp2【解析】2．（2019届河北省隆化县存瑞中学高三第二次调研考试）磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）白磷是磷的一种单质，其分子结构如

3、图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为_______。但NCl5不存在，其原因是________________________；（3）电负性比较：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一电离能比S大的原因是______。（4）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；含3个磷原子的

4、环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。（5）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。①与Ga紧邻的P个数为________。②GaP晶体的密度为（列出计算式）______g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数）。【答案】64正四面体形N原子最外层没有d轨道

5、排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题，(1)D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。(2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，分子的立体构型为_____________。(3)由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是____________

6、_____。(4)C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。(5)E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。【答案】)2Osp3杂化V形HClOHClO4Al2Cl6【解析】气体摩尔体积为53.4L/mol，该化合物的摩尔质量为5.00g/L×53.4L/mol=

7、267g/mol，令化合物Q化学式为（AlCl3）n，所以：n×（27+35.5×3）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al2Cl6；(5)每个晶胞中有126个原子，已知晶胞参数分别为acm和ccm，体积为，则该晶体的密度可表示为。4．（2019届湖北省沙市中学高三上学期能力测试一）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C