分子结构与性质（高效演练领军高考化学---精校解析Word版

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1、分子结构与性质高效演练1．（2019届新疆兵团第二师华山中学高三上学期学前考试）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）溴原子的价电子排布图为__________。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。（4）HIO3的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶

2、胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，1/2，0)；C为(1，1，1)。则D微粒的坐标参数为____。②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg•cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为______nm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示）。2．（2019届新疆兵团第二师华山中学高三上学期学前考试）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为______________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电

3、离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。3．（2019届新疆兵团

4、第二师华山中学高三上学期学前考试）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se和CCl4反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。（3）H2SeO3分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排

5、列)_______________。（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA．..堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB．..变为AAAA．..。下图为石墨夹层化合物W的投影图，试写出W的学式_____，微粒之间存在的化学键有______。4．（2019届福建省龙海市第二中学高三年级上学期开学考）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。（1）写出基态Mn原子的价电子排布式_____________，基态Mn

6、原子核外电子的运动状态有___种；（2）①CoTiO3晶体结构模型如图1所示，晶胞参数a＝0.53nm。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。②列式表示CoTiO3晶体的密度：________g.cm-3（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、_______

7、____(各写一种)。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____________，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。5．（2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________；lmolO22+中含有的π键数目为_______________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排

8、布式为_________。(3)乙炔与氢氰酸反应可得