晶体结构与性质（高效演练）-2019领军高考化学---精校解析Word版

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1、1．（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态亚铜离子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I(Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________（2）Cu(CH3CN)42+比四氨合铜离子还稳定，配离子中Cu的配位数是_______，配体中碳原子的杂化类型是_________________,1molCH3CN中σ键的个数为_____________（3）CuCl是有机合成中常见催

2、化剂。CuCl熔化后几乎不导电，推测CuCl晶体中化学键类型为_________；CuCl加强热会分解生成铜，铜晶体的堆积方式为__________（用文字表示）。（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长（A—H…B）为_______________pm（列式并计算）。（0℃时冰密度为0.9g˙cm-3）。【答案】3d10＜Cu的价电子排布式3d104s1易失去最外层的一个电子，形

3、成3d上的全满较稳定结构，Zn的价电子排布式3d104s2就是较稳定结构不易失去一个电子，所以第一电离能I(Cu)

4、r、I次序，PbX2中的化学键的离子性_____(填“增强”、“不变”或“减弱”，下同)，共价性_____。(4)NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_____。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体(5)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体R中含有的化学键包括_____。(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2____________________________苯酚()的Ka(填“>

5、”“=”或“<”)，其原因是______________。(7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为____________；其晶胞参数为1.4nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为________________g·cm-3。(只需列出式子)【答案】sp2减弱增强abd3d104s1离子键、共价键、配位键＜中形成分子内氢键，使其更难电离出H+K3C604×837/[3(1.4×10-7)NA]【解析】（1）根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。N的价电子排布为2s22p3

6、.，呈半充满状态比较稳定，所以第一电离能有小到大的排列为：B

7、分子内氢键，使其更难电离出H+。(7)用均摊法求解。1个晶胞中含K:12+9=12C60:8+6=4，K与C60的个数比为12:4=3:1，此化合物的化学式为K3C60。1个晶胞的体积为：(1.4nm)3=1,4310-21cm3，1mol晶体的体积为1,4310-214NAcm3；1mol晶体的质量为837g，所以晶体的密度为837g（1,4310-214NAcm3）=41,4310-214NA)g.cm-3。3．（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）周期表前四周期的元素a、b、c、