山西省汾阳市第二高级中学等高二上学期第一次联考化学----精校解析Word版

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1、www.ks5u.com山西省汾阳市第二高级中学、文水县第二高级中学2016-2017学年高二上学期联考化学试题1.下列说法错误的是()A.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.同一物质的固液气三种状态熵值相同D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】C【解析】【详解】A．在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应。从热力学上判断就是△G=△H-T△S＜0，适合于所有的过程，A正确；B．需要加热才能发生

2、的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B正确；C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，C错误；D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应，反之是吸热反应，D正确；答案选C。2.同种规格的铝在相同条件下，分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A.0.1mol/L盐酸15毫升B.0.2mol/L盐酸12毫升C.0.15mol/L硫酸8毫升D.18mol/L浓硫酸15毫升【答案】C【解析】【分析】影响该化学反应速率的是H＋的浓度，H＋浓度越大，化学反

3、应速率越快，据此解答。【详解】A、0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L；B、0.2mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.2mol/L；C、0.15mol/L硫酸溶液中氢离子浓度是0.3mol/L；D、18mol/L的硫酸属于浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化。根据以上分析可知选项C中氢离子浓度最大，反应速率最快，答案选C。3.如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管A，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体-16-②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是（）A.①②B.③C.④D

4、.①③【答案】B【解析】【分析】a端液面高于b端液面，这说明锥形瓶内气体的压强减小，温度降低，即溶于水后是吸热的，据此解答。【详解】①烧碱固体溶于水放热，①不符合；②浓硫酸溶于水放热，②不符合；③硝酸铵固体溶于水吸热，③符合；④NaCl固体溶于水热效应不明显，④不符合。答案选B。4.已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53k

5、J的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A.1︰1B.1︰2C.2︰3D.3︰2【答案】A【解析】设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1393.5kJx393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2483.6kJ（0.2-x）mol241.8（0.2-x）kJ-16-所以393.5xkJ+241.8×（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：

6、0.1mol=1：1，答案选A。5.已知25℃、101kPa时：4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝-2835kJ·mol-14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝-3119kJ·mol-1下列说法正确的是：（）A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应【答案】D【解析】已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H

7、1＝-2835kJ·mol-1②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝-3119kJ·mol-1根据盖斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1-△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此反应是吸热反应，所以参与反应的氧气的总能量低于生成的臭氧的总能量，故氧气比臭氧稳定，答案选D。6.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。C.降低温度，活化分子百分

8、数增大，反应速率一定增大。D.使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大。【答案】D【解析】【详解】A、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，A错误；B、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，B错误；C、降低温度，活化分子百分数