高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型八无机判断型

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1、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求题型八　无机判断型一、单项选择题1.必须随配随用，不能长期存放的试剂是(　　)A.氢硫酸B.盐酸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液答案　A解析　氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A符合题意；盐酸性质稳定，可长期存放，故B不符合题意；AgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C不符合题意；NaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D不符合题意。2.下列物质性质与应用对应关系

2、错误的是(　　)A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B.碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板答案　B3.下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)A.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C.铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D.硅有导电性，可用作光导纤维答案　B4.下列物质性质与应用关系不正确的是(　　)A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C.

3、MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸答案　A5.下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)A.CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中D.SO2通入Na2S溶液中答案　B6.化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是(　　)配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤

4、学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中答案　C7.Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A.三者的氧化物都是碱性氧化物B.三者的氢氧化物都是白色固体C.三者的氯化物都可用化合反应制得

5、D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物答案　C二、不定项选择题8.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪色D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀答案　D解析　有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明SO2与FeCl3反应，因此A错误；有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，不能说明SO2与FeCl3反

6、应，因此B错误；紫色褪去可能因为SO2的还原性，不能说明SO2与FeCl3反应，因此C错误；铁氰化钾溶液是Fe2＋的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明SO2与FeCl3发生氧化还原反应生成Fe2＋，因此D正确。9.下列说法正确的是(　　)A.SO2能使溴水褪色，体现其漂白性B.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D.等质量的NaHCO3按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸。途径a：NaHCO3Na2CO3CO2；途径b：NaHCO3CO2答案　C10.下列有关物质性质的

7、叙述正确的是(　　)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋”以及具有储能特色的“当月之星”的评选活动，积极探索素质教育的新途径在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求C.SiO2既能溶于NaOH溶液又能

8、溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物D.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制“84”消毒液答案　AD配合各任课老师，激发学生的学习兴趣，挖掘他们的学习动力，在学生中培养苦学精神，发扬拼搏精神，形成以勤学为荣的班风；充分利用学校开展的“不比基础比进步，不比聪明比勤奋