浅谈高中化学教学中解题方法的渗透

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1、浅谈高中化学教学中解题方法的渗透　　摘要：众所周知，在高考化学中，主要考点为以下三个模块：化学基础知识概念、化学实验基本操作技能和应用化学知识解决实际问题的能力。这些最终都是以笔试的方式呈现的，在高考中直接体现在学生的解题能力上。　　关键词：解题能力；解决方案；发散思维　　在高中化学解题中不能单纯地依赖题海战术，这样不仅会增加学生的学习备考负担，同时还会蚕食学生学习化学的兴趣与动力。因此，在化学教学中渗透一些高效可行的解题方法很有必要。下面我谈谈就高中化学教学中解题方法的几点渗透方案。　　一、集思广益，确立最佳解决方案　　近几年来，高考题目

2、很多题的解法并不止一种，但不同的解法消耗的时间却大不一样，在教学中，教师要指导全体学生对所做的典型题目用不同的方法去解，并对学生提出的各种解法进行比较，从而确立最佳的解题方法。　　例如：向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）　　A.0.75mol?L-1B.1.5mol?L-1　　C.2mol?L-1D.3mol?L-14　　解法一：关注最终溶液中离子，把握电荷守恒。最终溶液中有Fe3+、Br-、Cl-，且n（Cl-）=n（Br-）

3、=0.3mol设FeBr2浓度为x，则0.1L?x?3=0.3mol+0.3mol，得x=2　　解法二：Fe2+的还原性大于Br-，当通入Cl2后，先氧化Fe2+，据题意，Fe2+已全部被氧化。　　设FeBr2浓度为x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L?mol-=0.15mol则n（Cl-）=n（Br-）=0.3mol　　则由电子得失守恒得：0.1L?x+（0.1L×2x-0.3mol）=0.15mol×2得x=2选C　　评析：Cl2与FeBr2的反应是氧化还原考点中的热点，考查载体主要是离子方程式的书写以及化学计算。用电子得失守恒

4、来解是常规解法，但此题中“测得溶液中c（Br-）=c（Cl-）”这一句把我们的思绪转向终态溶液，可以说是匠心独具，把握到了问题的本质――电荷守恒。　　二、融会变通，发散思维　　在教学过程中，教师有目的地对所教例题、习题的形式作变化，引导学生从不同的角度看待问题，从而加深对该项知识的理解，达到发散思维，培养能力的目的。　　例如：已知丁基有4种，则C4H9Cl的同分异构体有（）种？　　变式1：将“C4H9Cl”换为“C4H9OH的醇”　　变式2：将“C4H9Cl”换为“C4H9COOH的酸”　　以上变换，有利于让学生意识到有关取代基的同价性和官

5、能团同分异构的问题，而不是单纯考查同分异构体书写等基本技能。4　　三、精选精练，效率为先　　在教学中，教师应精选出各种类型的样题，组织学生进行精讲精练，让学生掌握其解题规律。教师选编的题目要结合近几年高考的知识点，特别是常考点和热点，使选编的练习题针对性强，做到“选一题代一点”“讲一题明一线”“做一题知一面”。　　例如：[2015年高考江苏卷14题]室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）　　A.向0.10mol?L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c

6、（NH+4）=c（HCO-3）+c（CO2-3）　　B.向0.10mol?L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）>c（NH+4）>　　c（SO2-3）　　C.0.10mol?L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO2-3）+c（HSO-3）+c（H2SO3）]　　D.0.10mol?L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）　　该试题考查了学生对溶液中存在的守恒关系的理解能力：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。　　四、学会归纳，万变不离其宗　　教师要引导学生对做过的题目

7、及时按照解法相近或考查点相同等进行归纳，从中做出总结，得到典型的分析问题、解决问题的方法，从中得到启迪，提高能力。4　　例如：用98%的浓H2SO4与10%的稀H2SO4配制成20%的H2SO4　　溶液，两溶液的质量比是（）　　A.10：78B.78：10C.10：98D.10：88　　解：■，选A。　　在实际教学工作中可以提高学生解题能力的做法还很多，希望在今后的教学实践中不断地去摸索、去总结，提高教学效率，让学生都能成为解题高手。　　参考文献：　　[1]戚传书.浅谈化学总复习中学生解题能力的培养[J].中学化学教学参考，1997（12）

8、.　　[2]李琳琳.解题后应该反思什么[J].新课程，2011（6）.　　？?S编辑温雪莲4