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时间:2019-01-09
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1、关于离子共存的解题方法 溶液中离子是否大量共存是常考的选择题型,由于条件变化多端,共存情况复杂,往往使学生判断失误。其实,只要掌握好离子共存问题包括的内容,问题就会迎刃而解。当然也要注意题干条件,如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“因发生氧化还原反应”等。经过不断思考,我归纳总结为一句话:一色、二性、三可能、四反应、五特殊。 一色:看溶液中离子有无颜色。常见有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr3+、Cr2O72-等不大量存在。 二性:即溶液酸碱性。 ①强酸性溶液中,OH-和弱酸根(CO32-
2、、SO32-、S2-等)及弱酸酸式酸根(HCO3-、HSO3-、HS-等)不大量共存。 ②强碱性溶液中,H+和弱碱头(NH4+、Fe2+、Cu2+等)及弱酸酸式酸根(HCO3-、HSO3-、HS-等)不大量共存。 三可能:以下溶液均可能为酸性或碱性。 ①由水电离的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液、水电离出来(H+)×(OH-)=1×10-28的溶液、加铝能放出H2的溶液等。 ②能使Al2O3、Al(OH)3溶解的溶液。 ③能使甲基橙变黄的溶液。 四反应:指离子间常进行的反应类型。 ①复分解型,如
3、Ag+和Cl-等不大量共存。3 ②氧化还原型,如Fe3+与I-,H++NO3-与Fe2+,ClO-与I-、SO32-、S2-、Fe2+都不共存。 ③双水解型:以下几种均是彻底双水解不共存,生成沉淀和气体。 a.Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等不大量共存; b.Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、HSO3-、SO32-、ClO-等不大量共存; c.Fe2+与AlO2-不大量共存; d.NH4+与AlO2-、SiO32-不大量共存。 ④生成络合物型,如
4、Fe3+与SCN-、CN-、C6H5O-、F-等不大量共存;I-与I2;Ag+、Cu2+与NH3等。 五特殊:指五种特殊情况。 ①AlO2-与HCO3-、HSO3-不大量共存。 ②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表强氧化剂,能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,不能大量共存;SO32-与S2-在酸性下发生氧化还原反应,中性或碱性能共存。 ③NH4+与CH3COO-、CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽有双水解,但水解程度很小,在溶液中可大量共存。 ④H2PO4-+PO43-[=]2HP
5、O42- ⑤Fe3+在中性溶液中不存在。 例1.(2014陕西高三上学期期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A.在pH=1溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-3 B.有SO42-存在溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I- C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO- 2、SO42- 解析:A.pH=1溶液显酸性,H+、ClO-结合成弱电解质HClO不共存,A错误;B.Ca2+、SO
6、42-结合成沉淀不共存,B错误;C.H+、Fe2+、NO- 3间发生氧化还原不共存,C错误;D.c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液,为酸或碱性,在碱性中该组离子间不反应,能共存,D正确; 例2.(2013赣州十一县联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生氢气的溶液:
7、Na+、K+、CO32-、NO3- 解析:A中溶液显酸性,H++NO3-能氧化Fe2+不共存。B中溶液显酸性,AlO2-不共存;C中溶液显碱性,可共存;D中溶液显酸性或碱性。若显酸性,NO3-和铝反应得不到氢气,CO32-也不共存,但溶液显碱性可以,而题干指一定能共存,故答案选C。 ?编辑段丽君3
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