促进初中化学定量观建构的教学案例

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1、促进初中化学定量观建构的教学案例　　摘要：用观念的视角分析“中和反应”对促进初中化学定量观建构的价值，并以观念建构为本对本节课进行设计与展开教学。　　关键词：观念建构；定量观；中和反应；教学案例　　文章编号：1008-0546（2016）10-0066-03中图分类号：G633.8文献标识码：B　　doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.10.023　　本案例以初中化学沪教版第七章“中和反应”为例。　　一、“中和反应”教学价值的再认识　　通过查阅文献和下校调研中发现大家对“中和反应”的教学价值仅停留在以知识

2、为本的层面上，具体的教学思路是：通过实验探究盐酸和氢氧化钠溶液混合过程中是否发生反应，从而引出中和反应的概念，分析其微观实质，并介绍有关应用等。没有对“中和反应”对建构定量观的价值进行深度的挖掘，甚至，某些教师本身也缺乏定量意识，如在一次龙岩市“中和反应”实验教学技能比赛时，有些教师对教材中的操作步骤“逐滴加入”按部就班，浪费时间，而有的教师能根据盐酸与氢氧化钠溶液反应的质量关系，估算所需盐酸的量，灵活处理教材中的操作步骤，刚开始时采用快滴或倾倒的方式，等到所加盐酸的量接近反应完全时，再改用胶头滴管逐滴加入，节约了比赛时间，收到了良好

3、的教学效果。9　　教材没有将中和反应作为酸或碱的性质来介绍，而是单独将它编为一个课题，原因是中和反应是复分解反应的典型，而盐酸与氢氧化钠溶液的反应又是最简单的中和反应，有利于建立复分解反应中离子交换与结合的模型，具有丰富的观念价值。因此，中和反应的成功教学，能帮助学生理解其他酸、碱、盐之间反应的微观实质，提高书写相关化学方程式的能力，认识复分解反应中离子交换的方式与数量关系，促进定量观等化学观念的建构。　　盐酸溶液中含有H+、Cl-和H2O分子，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O分子，H+、OH-的浓度与盐酸、氢氧化钠溶液的溶质

4、质量分数成正比。盐酸、氢氧化钠溶液中离子的组成及它们量的关系是探究中和反应微观实质的基础。中和反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O，可表示为：H++OH-→H2O，H+和OH-结合的比例为1∶1，这个比例是书写中和反应化学方程式配平的依据。以上这些内容是学生建构酸、碱、盐溶液的组成及相互反应都是以一定量的形式存在和发生等观念的重要载体。在中和反应的实验过程中又体现“物质的量变会引起质变，物质的量变是有范围的”的规律，往氢氧化钠溶液滴加盐酸前OH-的浓度大，溶液呈碱性，酚酞试液变红色，随着滴加盐酸的量加大，OH-被消耗，c（OH-）

5、愈来愈小，当氢氧化钠溶液中OH-恰好与H+结合成水时，溶液呈中性，酚酞试液变为无色，而当反滴一滴氢氧化钠溶液溶液时，c（OH-）又大于c（H+），溶液又呈碱性，颜色又变为红色。　　二、教学设计　　1.目标设计　　（1）围绕“酸和碱混合能否发生反应”9展开探究与对话，理解验证没有明显化学现象的化学反应是否发生反应的一般思路和方法，建立中和反应的概念，感受量变质变规律在化学反应中的体现。　　（2）通过分析中和反应的微观动画，能从定性与定量的角度认识中和反应的微观实质，并能根据H+和OH-结合的数量关系配平有关中和反应的化学方程式。　　（3

6、）通过应用中和反应的原理解释生产生活中的一些现象，体会中和反应与生产生活的密切性，建构化学价值观。　　2.教学过程　　[知识再现]　　（1）写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的化学式。　　（2）盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液为什么能导电？　　（3）盐酸、稀硫酸为什么具有共同的化学性质？氢氧化钠、氢氧化钙溶液为什么具有共同的化学性质？　　（4）上述各物质的水溶液与酸碱指示剂作用有什么现象？　　设计意图：通过知识再现，唤起学生原有的认知，为本节的学习扫清障碍。　　[导入]酸具有共同化学性质的原因是酸的溶液中都含有H+，碱具有共同

7、性质的原因是碱溶液中都含有共同的OH-，那么，将这两类不同的物质混合是否会发生反应呢？请同学们分组完成下列实验：　　第1组：氢氧化钠溶液和稀盐酸　　第2组：石灰水和稀盐酸　　第3组：氢氧化铜的悬浊液和稀硫酸9　　第4组：氢氧化铁的悬浊液和稀盐酸　　[师生对话]　　师：请分组描述所观察到的现象。　　生：……　　师：3组实验的氢氧化铜不见了，4组实验的氢氧化铁也不见了，说明3、4组的酸和碱确实发生了反应，而1、2组的实验无明显现象，那么能不能说它们就没有发生反应呢？　　生：不能。　　师：可以通过什么方法证明1、2组两种物质确实发生了反应？

8、　　生：可以往氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸，通过酚酞试液的变色来证明它们能发生反应。　　师：对了！你是怎么想到的，能说说你的根据吗？　　生：判断化学反应是否发生可以根据是否有新物质生成或反应物是否消