第一节 化学试验基本方法

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1、实用标准文案知识模块3蒸馏和萃取课前预习【新知预习】1、蒸馏(1)定义原理利用混合物中各组成成分的沸点(通常相差30℃以上)不同，用加热的方法进行分离提纯的操作将其分离的过程。过程:加热样品，使其中某组分汽化为蒸气，然后使蒸气冷凝为液态加以收集。对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）易挥发、难挥发（或不挥发）的物质。(2)蒸馏的装置及主要仪器装置：仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(也叫尾接管)、锥形瓶、橡胶塞。2、萃取⑴萃取的原理利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中

2、提取出来的方法。即用萃取剂把溶质从原溶剂里提取出来。⑵萃取剂的选择条件1、萃取剂与原溶剂不、不2、溶质在中有相对较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应3、分液将的液体分开的操作叫做分液。分液使用的主要仪器是。。【思维激活】根据常识，我们知道油和水不互溶，比如植物油和水混到一起，我们可以静置混合液足够时间，用慢慢倾倒的方法就可以把它们分离。分液就是这个原理，主要仪器是分液漏斗，根据仪器特点，要想把不相溶的两溶液完全分离，溶液放出时应如何控制该仪器？答案：精彩文档实用标准文案课堂互动【情景磁场】在你身边或者当你外出旅游时，看到过这样的规模宏大的工厂吗？你知道石油是怎

3、样在石化厂里变成汽油的吗？【重难突破】1．蒸馏蒸馏要注意的问题：⑴使用前要检查装置的气密性；⑵不能直接加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网；⑶待蒸液体体积在蒸馏烧瓶容积的1/3~2/3之间；⑷温度计水银球应位于烧瓶支管口处；⑸烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石，防止暴沸；⑹冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。⑺先通冷凝水，再开始加热；停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。例1．从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观察下列实验装置⑴指出其错误之处，并指出正确操作。⑵进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________,最后晶体碘在__

4、___里聚集。解析：检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查，通常按其安装顺序，从左到右，自下而上；利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过100℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。答案：⑴①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。【活学巧用】1－1活动与探究实验室制取蒸馏水实验步骤及操作实验现象实验结论⑴在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液AgNO3加入后有白色沉淀生成，再加稀硝酸白色沉淀不溶解自来水含Cl－⑵在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石

5、(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体×⑶取量收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液AgNO3和稀硝酸加入后无白色沉淀生成蒸馏冷凝后的液体中不含有Cl－,蒸馏能分离Cl－和H2O1－2（迁移与应用）精彩文档实用标准文案⑵使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶2、萃取分液⑴装置图：⑵操作事项：①萃取要少量多次，分液漏斗在使用前须检验是否漏水。②振荡要充分，适时放气，平衡气压。③静置要充分，分层要明显

6、。④放液时，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，不忘平衡漏斗内外气压。⑤分层液面恰好进入活塞时及时关闭活塞。⑥下层液体从漏斗颈放出，上层液体须从漏斗上口倒出。例2.下列各组混合物中可用分液漏斗分离的一组是（）A.食用油和酒精B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和水解析：分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体混合物，选项中只有D项可以用分液漏斗分离。答案：D例3.现有以下三组混合物:①碘与NaCl固体②CaCO3与NH4Cl固体③NaCl的水溶液。上述各组物质的分离方法依次是()A.加水溶解过滤、加热、分液B.加热、加水溶解过滤、蒸发C.分液、加热、加水溶解过滤D.加热、分

7、液、加水溶解过滤解析：①可利用升华；②中两物质水溶性不同，可溶解过滤；③溶质与溶剂可用蒸发。答案：B在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是()A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．先过滤后蒸馏解析：自来水浑浊，有不溶性杂质，需要过滤；含有盐分，制蒸馏水需要蒸馏。答案：D2－1活动与探究用四氯化碳萃取碘水中的碘实验步骤现象实验结论⑴用量筒取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞溶液分层，上层是黄褐色的碘水，下层是无色的四氯化碳，四氯化碳与水不互溶；比水的密度大⑵右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振