第一节化学实验基本方法

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1、第一节　化学实验基本方法主讲：程为民一周强化一、一周内容概述　　本周学习了第一章第一节　化学实验基本方法，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验以及过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。二、重难点知识剖析（一）化学实验安全　　实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。　　常用仪器的正确使用及注意事项类别仪器名称主要用途使用注意事项   反应器和容器直接

2、加热试管少量物质反应器，简易气体发生器加热液体不超过容积的1/3，夹持试管离管口1/3处。蒸发皿浓缩溶液，蒸干固体加热液体不超过2/3，快干时停止加热。坩埚灼烧少量固体冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷。隔网加热烧杯配制浓缩稀释溶液，作反应器、给试管水浴加热加热液体不超过1/3，配溶液以容积一半为佳。烧瓶固-液或液-液反应器加热液体不超过2/3锥形瓶常用于中和滴定，也可作反应器振荡时向同一方向旋转不能加热集气瓶用于收集和贮存少量气体所用玻璃片涂凡士林（防漏气），如进行燃烧反应且有固体生成，底部加少量水或细砂。启普发生器制取某些

3、气体不能用于制SO2和C2H2。洗气瓶用于除去气体中的杂质洗液量不超过2/3，进气口插入液面下！ 测量器粗量量筒粗略量取一定体积液体不作反应器，无0刻度线，准确读数。量气装置用于量取产生气体的体积注意进气管不能插入液面下！精量容量瓶配制物质的量浓度溶液用前查漏，准确读数。滴定管用于中和滴定，准确量取液体的体积使用前查漏，0刻度在上方，读数到小数点后两位，要用待装液润洗。计量器温度计分馏时量馏分的沸点，量反应物温度，量水浴温度不可当搅拌器作用，根据用途将水银球插在不同部位。托盘天平称量固体物质用前调平，药品不能直接放托盘上，

4、左物右码，先大后小，读数至小数点后1位。过滤器分液漏斗用于分离互不相溶液体，气体发生装置，以随时加液体用前查漏，放液时要打开上盖，上层液体由上口倒出。短颈漏斗用于过滤或向小口容器注入液体滤纸边缘低于漏斗边缘。长颈漏斗向反应器中直接加液体适合液-液反应，下端必须插入液体中夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、其他干燥管、干燥器、玻璃棒（二）混合物分离与提纯　　化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：　　(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)

5、；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。　　(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。　　物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。　　其方法包括：过滤、洗涤、蒸发、蒸馏（分馏）、萃取、分液、结晶、重结晶、渗析、升华、洗气、盐析等。常见物质的分离与提纯方法分离、提纯方法适用范围主要仪器、用具举例过滤不溶性固体与液体分离

6、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、浓缩、结晶可溶性固体与液体分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐结晶、重结晶溶解度不同的可溶性混合物分离烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸提纯硝酸钾（硝酸钾中含少量氯化钠杂质）蒸馏沸点不同的液体混合物分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶蒸馏水萃取、分液互不相溶的两种液体的分离烧杯、分液漏斗用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液1．过滤：　　过滤是分离溶液与固体不溶物的最常用方法。　　（1）取一圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，角度与漏斗一致，使滤纸紧贴漏斗，不

7、留气泡，滤纸边缘要比漏斗口稍低（如图所示）。过滤器的准备　　（2）如图所示所示装置过滤器并进行过滤。但应注意，倾入液体的液面略低于滤纸边缘1厘米；漏斗下端的管口靠紧烧杯内壁；倾液用玻璃棒引流；玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边；如滤液仍浑浊，可重复过滤至澄清。　　（3）操作要点：一贴、二低、三靠。　　一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接

8、触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。　　过滤的方法只能除去溶液中的不溶性杂质，可溶性的杂质是除不掉的。过滤除去泥沙后所得的NaCl滤液中仍可能溶有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2、MgSO4等。其中的SO可用Ba2＋检验和除去，Ca2＋、Mg2＋可分别用CO和