高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的ph课时作业 新人教版

《高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的ph课时作业 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争水的电离和溶液的pH[基础题组]1．(2017·廊坊模拟)下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电

2、离的方程式应为H2OH＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。答案：C2．(2017·包头质检)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L

3、－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．b>a＝d>c　　　　B．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1

4、的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c

5、的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④解析：由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.6，故①错；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1，pD不等于12，故②错；在0.01mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DC

6、l和50mL0.2mol·L－1NaOD中和反应溶液中过量的DCl的浓度为0.1mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，④正确。答案：B4．(2017·太原诊断)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)A．向水中通入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．将水加热平衡正向移动，KW变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2

7、SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KW不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，KW变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。答案：D为充分发动群众积极参与到扫黑除恶工作中来，束城镇通过由包片班子成员、包村干部、村书记召开各村群众大会广泛宣传动员、公布全镇扫黑除恶举报电话、邮箱和纪委举报等方式，增强人民群众通黑恶势力做斗争的决心，在全镇范围内营造了全民扫黑除恶的浓厚氛围为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、

8、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争5．(2017·保定质检)某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。答案：B6．(20