高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的ph课时作业新人教版

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线水的电离和溶液的pH[基础题组]1．(2017·廊坊模拟)下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OH＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则p

2、H＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。答案：C2．(2017·包头质检)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．

3、b>a＝d>c　　　　B．a＝b>c>dC．a＝b>d>cD．c>a＝d>b解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d＝a；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a，c

4、17·银川一模)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是(　　)①中性D2O的pD＝7　②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12　③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2　④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④解析：由于重水的离子积常数为

5、1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.6，故①错；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1，pD不等于12，故②错；在0.01mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和反应溶液中过量的DCl的浓度为0.

6、1mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，④正确。答案：B4．(2017·太原诊断)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　)A．向水中通入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．将水加热平衡正向移动，KW变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KW不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向

7、移动，KW变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。答案：D政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线5．(2017·保定质检)某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的Na

8、OH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶21解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。答案：B6．(2017·临沂一模)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(　　)A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00