定量实验和实验设计

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1、001A(％)竭记拴迥抵IM800200400600T/V89中高三复习资料2016、1定量实验和实验设计一、硫酸铜晶体结晶水含量的测定1、实验原理和学生活动：《指南1》P852、观看“实验视频”3、练习：1.经过热重分析测得：NH4VO3在培烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中oA.先分解失去出0,再分解失去NH3B.先分解失去NH3,再分解失去出0C.同时分解失去出0和NH3D.同吋分解失去出、2和出02.（2011全国）0.80gCuS04-5H20样品受

2、热脱水过稈的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。（1）试确定200°C时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270°C所得样品，于570°C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为o把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析岀，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是:（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在OJOrnobL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氮氧化铜沉淀生成，当溶液

3、的pH=8时，c（Cu2+）=mol-L1（Kap[Cu（OH）2]=2.2xlO-20）。若在OJniol-L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使CJ+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H*浓度是mol-L'1。3.（2012年广州二模33.改）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矶（CuSO4-5H2O）并检测其纯度。若胆矶中若含有少量Cu（NO3）2・3H2。，测定其中CuSO4-5H2O的含量,实验步骤如下：称量胆矶样品的质量为mi，加水溶解，滴加足量BaCH溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘

4、干、冷却，称得其质量为样品中CuSO4.5H2O的质量分数为（列出算式。化学式量：CuSO4160CuSO4-5H2O250Cu（NO3）2-3H2O242BaSO4233）4.（2013年海南L7・改）BaCI2-xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并屮温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165go冋答下列问题：（1）计算BaCI2-xH2O屮的x二

5、（要求写出计算过程）。（2）操作③屮，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结杲（•填“偏低”、“偏高”或“不变”）。5.（2012中山模拟，改）.某氯化铁样品含有少量FeCb杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行:若蒸发皿质量是Wig,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）2题答案：(1)CuSO4H2OCuSO4-5H2O=^=Cu

6、SO4-(5-n)H2O+nH2025018n0.80g0.80g-0.57g=0.23g可得:n=4200°C吋该固体物质的化学式为CuSO4H2O(2)CuSO4CuO+SChT，CuSO4-5H2O,102°C(3)2H2SO4(浓)+Cu^=CuSO4+SO2T+2H2O(4)2.2x10川,0.23题答案：250m2._233/X100%4题答案：/艸口1—n(BaCb)_9qq-=5.000X103mol(1)样品屮BaCJ的物质的量为2339/mo1质暈W(BaCl2)=5.000X10*3molX2

7、08g/mol=1.040g门(比0)：门(BaC12)=1"律詁器屯:(5.000X10-3mol)=2.02^2(2)偏高5题答案：固体加热时未充分反应变为Fe2C)3二、滴定：中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定1＞滴定原理：（1）利用物质间的相互反应列关系式，汁算所求物质的物质的量浓度。关系式：aA+bB=abCiXV.C2XV2可得：aXC2XV2=bXciXVi（2）指示剂的选择A、酸碱中和滴定选和做指示剂。①氢氧化钠滴定盐酸用做指示剂。溶液由色变为色。②盐酸滴定氢氧化钠用做指示剂。溶液由色变为色。③氢氧化

8、钠滴定醋酸用做指示剂。溶液由色变为色。B、高镭酸钾溶液滴定草酸或F/等还原性物质，用做指示剂。溶液由色变为色。C、重珞酸钾溶液滴定草酸或F/等还原性物质，用做指示剂。溶液由色变为色。D、硫代硫酸钠溶液滴定碘水，用做指示剂。溶液由色变为色。E、碘水溶液滴定硫代硫酸钠，用做指示剂。溶液由色变为色。2、终点判定：注意一锥形瓶内溶液的颜色变化。叙述：当滴加到最后一滴