广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二10月月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com阳东广雅中学2017～2018学年第一学期高二年级10月月考化学试卷（理科）1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　　)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】试题分析：某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物所具的总能量相对大小；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应；正确选项选项为A；考点：吸热反应的判断。2.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)2·8H

2、2O与NH4Cl固体反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，A、C为离子反应；有化合价变化的反应为氧化还原反应，A、B、D为氧化还原反应，灼热的碳与CO2反应和Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应是吸热反应，综合分析符合题意的是A选项。A正确。3.下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为(　　)A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ•mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ•mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O

3、(l)△H=－571.6kJ•mol-1D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ•mol-1【答案】A【解析】A项，能表示CO燃烧热的热化学方程式；B项，H2O呈气态，不能表示CH4燃烧热的热化学方程式；C项，H2物质的量为2mol，不能表示H2燃烧热的热化学方程式；D项，C完全燃烧的产物为CO2，不能表示C燃烧热的热化学方程式；答案选A。点睛：书写燃烧热表示的热化学方程式必须注意：（1）先确定可燃物的化学计量数为“1”-13-，再配平其余物质的化学计量数；（2）生成的产物必须是稳定化合物，如H→H2O（l），C→CO2（

4、g）等；（3）燃烧热的ΔH都小于0。4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A.2CH4＋4O2=2CO2＋4H2OΔH=＋890kJ·mol-1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋445kJ·mol-1C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1【答案】C【解析

5、】0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出890kJ热量，对照选项，C正确。5.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是(　　)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

6、马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是(　　)A.2N2=N4△H=－882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)△H=－441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-1【答案】D【解析】由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2（g）=N4（g）的ΔH=反应

7、物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且ΔH应0，错误；B项，ΔH的单位错，错误；C项，ΔH应0，错误；D项，正确；答案选D。-13-点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0。（5）ΔH的单位为k

8、J/mol。7.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H