高考化学总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期表和元素周期律课件 新人教版

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1、第二节元素周期表和元素周期律考纲要求：元素周期表及其应用考点一学什么双基为本，基稳才能楼高？一熟知元素周期表的结构短周期长周期序号1234567元素种数_____1832320族元素原子序数_____365486118主族列121314151617族___ⅡA____ⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族___ⅣBⅤBⅥBⅦB___ⅡBⅧ族第________，共3个纵行0族第__纵行ⅠAⅢAⅢB8、9、1018ⅠB注意基点小练二明确元素周期表中元素的分区及3大应用注意三必记元素周期表中的4个关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元

2、素增加了过渡元素和镧系或锕系元素基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考题点（一）元素周期表的结构规律•方法题点（二）元素周期表的应用元素周期律及其应用考点二学什么双基为本，基稳才能楼高？一元素周期律的概念及实质二主族元素的周期性变化规律基点小练三元素周期律的2个应用基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考题点（一）粒子半径大小的比较元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2规律•方法题点（二）元素金属性、非金属性强弱的比较选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的

3、非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱规律•方法三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸

4、反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强两池原电池：一般情况下，负极材料的金属性强于正极电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱题点(三)元素周期律的应用迷点•错点常见误区出错原因误区1误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价误区2误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误区3误认为元素的非金属性

5、越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”常见误区出错原因误区4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误区5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误区6误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系课堂巩固练综合演练提能事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料CHC

6、l在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度在二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧