福建省泉州市2018-2019学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学(有答案)

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1、.....www.ks5u.com泉州市2018-2019学年高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。2．请将试题答案统一填写在答题卷上。相对原子质量：H：1O：16Mg：24K：39Ti：47.9第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。)1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保20

2、20年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法正确的是A.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C.就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D.水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应C．CH3OH的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是A．Cl2B．CO2C．盐酸D．CH3COOH4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．锌极发生还原反应B．电池总反应为Zn+Cu2+＝Zn2+

3、+CuC．在外电路中，电子从正极流向负极..........D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用pH试纸测得某溶液pH为3.2B．用10mL量筒量取8.25mL盐酸C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLD．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是A．将1mol·L－1的NaOH溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原来的一半B．常温下，0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH大于1C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热D．pH=2的H2SO4溶液中，由水电

4、离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－17．反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．NO2的体积分数保持不变D．单位时间内每消耗0.6molCH4，同时生成0.6molN28．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．加入催化剂，反应的热效应不变D．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2＝2H2

5、O+O2△H＝－akJ·mol－19．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度pH不变的是A．H2SO4B．NaOHC．BaCl2D．K2CO310．用石墨、铁电极完成下列电解实验。下列叙述不合理的是A．b处有气泡产生：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．a处有气泡产生：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．b处发生了反应：Fe－2e－＝Fe2+D．c处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是..........A．钢管桩应接到直流电源的负极B．通电

6、后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整12．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4C．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH＝4D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数13．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)2C(g)，经3s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是①用A表示的反应速率为0.1

7、mol·L－1·s－1②3s时B的浓度为0.6mol·L－1③B的转化率为60%5④该反应的平衡常数K＝6A．①②④B．②③C．③④D．②③④14．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn(OH)42－。下列说法不正确的是4A．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B．放电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–－2e–＝Zn(OH)2－D．充电时，电路中通过0.2mol电子，生成氧气2.24L（标准状