福建省泉州市2019_2020学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题.docx

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1、福建省泉州市2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量跟踪监测试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。2．请将试题答案统一填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1O16Cu64第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C．明矾可

2、用作净水剂D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaCO33．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．Na2SO3的水解：H2O＋SO2－3HSO3－＋OH－C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3+＋3OH－D．H2S的电离：H2S2H＋＋S2−4．在0.1mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D

3、．加入稀盐酸5．关于电解精炼铜的说法不正确的是A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+C．阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2+D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝Cu6．下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A．仅①B．仅③C．仅②③　　　D．①②③7.下列关于反应能量的说法正确的是A．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨)＝C(s,金刚石)Δ

4、H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．H+(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol−1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）甲乙丙丁A．甲图：铁被腐蚀Fe－3e−＝Fe3+B．乙图：电解CuCl2溶液CuCl2＝Cu2+＋2Cl－C．丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3

5、COO−＋H+D．丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH=＋91kJ·mol−19．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1B．生成1molH2O，同时消耗3molH2C．体系中物质的总质量不变催化剂高温、高压D．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变10.工业合成氨反应为：N2＋3H2 2NH3　Δ

6、H<0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是①高温②高压③分离出液氨④加催化剂A．仅①B．仅②C．仅②④　　　D．仅②③11.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体12．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4＋Li+＋e−＝LiFePO4，负极：Li－e−＝Li+，下列说法中正确的是A．可加入

7、硫酸以提高电解液的导电性B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．充电时阳极反应式：Li+＋e−＝LiD．放电时电池内部Li＋向负极移动13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液产生黑色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B硫酸Na2SO3加有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅说明水的电离程度增大C稀盐酸NaOH水产生气泡说明酸碱中和是放热反应D无水乙醇Na水产生气泡说明乙醇是强电解质14．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B

8、(g)2C(g)，下列有关图像的说法错误的是A．依据图a可判断p1>p2B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C．依据图c可判断正反应为放热反应D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热15．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)