镁_铝及其化合物知识点解析

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1、镁、铝及其化合物知识点解析II•考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质。2.了解镁铝及化合物在生活.生活屮的应用.一.Mg.Al的化学性质1.与非金属反应(1)与02反应。常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0g童望2Mg0。4A1+30?疊"IQ(2)与卤素单质、硫等反应。Mg+2A1+3C1?^B2A1C132A1+3S=A12S3(用于工业制备)Me+S』=MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才

2、能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生:2Mg+O2^B2MgO3Mg+N2^BMg3N22Mg+CO2^B2MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2.与比0反应Mg.Al和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成红氧化物和红气Mg+2H7O^=Mg(OH)2+H2t2Al+6H?O^=2Al(OHb+3H2t3.与酸反应置换出H2Mg.Al与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其屮铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸屮发生钝化

3、现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+CO?^B2M2O+C［特别提醒］：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。(2)铝热反应：2A1+Fc?O3高温2Fe+Al,Ch铝热反应可用于焊接钢轨和石麻些难熔崟角，如：V、Cr>等。［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O5.FeO、Fe3O4>Cr2O3xV2O5、M11O2等。②铝热反应的

4、特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。④KCIO3作为引燃剂，也可以用Na2<)2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5.与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O^=2NaAlOz+4H2O+3H"二.氢氧化铝1.物理性质：Al(0H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性。2.化学性质①与酸反应：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O离子反应方程式：A1(OH)3+3H+=A1H+3H

5、?O②与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应方程式：AKOH)3+OH^NaAlO2+2H2O3・Al(0H)3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取盘氧化铝吋采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取A1(OH)3o当CO2不足或适量时：2AKY+CO2+3HcO=2A1(OH)31+CO32一当CO?过量时：A10f+CO?+2H?O=Al(OH)d+HCOc———

6、———4.A1(OH)3的用途：由于A1(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此A1(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。［特别提醒］:(1)制取A1(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(0H)3转化为偏铝酸盐。(2)一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(0H)3溶解。［例1］用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.Ch和出的混合气体B.LI2LH2

7、C.大于1.12LH2D.小于1.12LH2［规律总结］铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成A1(OH)3,然后A1(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。三.镁铝及其化合物的转化关系图1•镁的知识主线上图的1〜13中的有关化学方程式如下：点燃①2Mg+O2=2MgO3Mg+N?==MgCl2舖=Mg+CbtMgO+H2O=MuMgC12Mg3N2MrCOb12兰Mg(OH)2、［、MgS01IMg3N2②③④⑤Mg+Cl2==MgCl2>Mg+2HCl=MgCl2+H2tMg(OH)

8、2Mg(OH)2===MgO+H2OMg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaClMgCO3==7MgO+CO2tMgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2tMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3tMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑥MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2