高三化学一轮复习 考点5 氧化还原反应（i）学案（无答案）

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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线考点5氧化还原反应（I）【考纲解析】1、理解氧化还原反应的基本概念、本质、特征并记住常见氧化剂、还原剂及其产物。2、理解四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，学会氧化还原方程式的配平。3、用不同方法比较氧化性、还原性的强弱，并根据氧化性、还原性相对强弱能判定氧化还原反应能否进行【学生整理】一、填空并从电子转移的观点理解下列概念二、描述四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系三、总结常见的氧化剂、还原剂常见氧化剂常见还原

2、剂活泼的非金属单质活泼或较活泼的金属单质高价金属阳离子某些非金属单质变价元素的高价态含氧化合物低价态金属阳离子较高价化合物非金属阴离子其他较低价化合物政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线四、掌握以下比较氧化性、还原性的强弱方法①根据氧化还原反应方程式判断：对自发进行或一定条件下进行的反应，在通常或一定条件下：

3、氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物②根据物质活动性顺序判断：金属活动性顺序（常见元素）表略非金属活动性顺序：F、Cl、Br、I、S③根据元素周期表中相对位置：同周期从左到右：氧化性增强，还原性减弱。同主族从上到下：氧化性减弱，还原性增强。④根据氧化产物价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物中元素的价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如通过铁与氯气、铁与硫的反应来比较得出氧化性Cl2＞S⑤根据电化学原理判断：原电池中还原性：负极＞正极（特殊电池除外）。电解池中：在阳极先放电的阴离子的还原性较强，如：S2-

4、＞I-＞Cl-＞OH-（还原性）在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，如：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H+（氧化性）【自主检测】1．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应2．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2

5、＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线【课堂点拨】一、其它比较氧化性、还原性的强弱方法⑥根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件来进行判断，例如：16HCl(浓)+2KMnO4=KCl+2MnCl2+

6、8H2O+5Cl2↑4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(浓)+O2＝(条件CuCl2、500℃)2H2O+2Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2>O2⑦根据反应中能量变化判断：H2+X2=2HX；△H1H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2则氧化性X2比Y2强；还原性X-比Y-弱。⑧根据物质的浓度大小判断：具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：浓硝酸＞稀硝酸。还原性：浓盐酸＞稀盐酸。⑨根据温度高低来判断：如热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性强。热的浓盐酸比冷的

7、浓盐酸的还原性强。⑩根据酸碱性来判断：如KMnO4的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般地，在酸性环境中KMnO4的还原产物为Mn2+；在中性环境中还原产物为MnO2；在碱性环境中还原产物为K2MnO4。⑾根据反应剧烈程度来判断：如Na、Mg、Al分别与水反应：Na剧烈、Mg加热才明显、Al加热也不明显，所以还原性Na＞Mg＞Al。又如浓、稀硝酸分别与铜反应：浓硝酸很剧烈，稀硝酸较缓慢，氧化性：浓硝酸强于稀硝酸。二、配平下列方程式并总结配平原则和配平方法：①NO+NH3－N2+H2O②KMnO4＋HCl－KCl＋MnCl2＋H2O+Cl2↑③HNO3（浓

8、）+C　－H2O+NO2+CO2④S+NaOH　－Na2S+Na2SO3+H2O