氧气的实验室制法教案20113

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1、烟台市中英文学校初三级部化学学科教、学设计主备人:于少民使用人:上课时间：年月日第周第课时【教学目标】1.认识催化剂及其特点；2.掌握实验室制氧气的药品、实验装置、反应原理、收集气体的方法、验满及实验屮的注意事项；3.了解实验装置及气体收集方法的选择依据。【教学重难点】掌握实验室制氧气的药品、实验装置、反应原理、收集气体的方法、验满及实验屮的注意事项；一、【知识链接】前面学习了两种基本反应类型，学习了电解水实验和工业上制取大量氧气的方法，回忆这些知识并利用以上知识，独立完成下列问题：1.写岀工业上制取大量氧气的过程，并说明属于什么变化。2、

2、下列反应属于化合反应的是（通电A、水►氢气+氧气C、蔗糖+水►糖水）点燃B、蜡烛+氧气►二氧化碳+水点燃D、硫+氧气二氧化硫3.电解水文字表达式：o二、【导学引言】前面学习了电解水可以得到氧气，需要消耗大量的电能，且反应很慢；工业上分离液态空气也可以得到大量氧气，但是不纯；那么在实验室中需要的纯净氧气是如何制得呢？三、【自主学习】自学课本P93【实验探究】，探究催化剂的特点过氧化氢溶液是一种色溶液，二氧化猛是色固体粉末。实验步骤实验现象实验结论第一步在一支试管中加入3〜5ml过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管内极少量气泡产生，木条不复燃第

3、二步向第一步的试管中加入少量二氧化镒粉末，将带火星的木条伸入试管内二氧化鎰能第三步待第二步的试管不冒气泡后，加入过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管内二氧化鎰在该反应中不变★★★（一）、催化剂1.定义：凡能其他物质的化学反应速率，而本身的在反应前后都的物质叫做催化剂。2.催化剂的特点：“一变两不变”变”：催化剂能改变;“两不变”：反应前后o【跟踪练习】1.下列关于催化剂的理解正确的是（）A.催化剂只能加快化学反应速率B.用过氧化氢制取氧气时，加二氧化镒，可以产生更多的氧气C.二氧化镒是一种催化剂D.不使用二氧化镭，过氧化氢也可以分解E.催化

4、剂在反应前后质量和性质都没有改变F.过氧化氢制取氧气中只有二氧化猛能做催化剂★★★★（二）、实验室制取氧气阅读课本P94,并用下列问题检验自学结果：1.化学反应原理：（用文字表达式表示）文字表达式：（基本反应类型：）。烟台市中英文学校初三级部化学学科教、学设计主备人:于少民使用人：上课时间：—年—月—日第周第课时【特别提醒】：仪器（1）在使用过程中应插入，防止；该仪器在此实验中的作用是。3、〈思考〉（根据氧气的性质，回答下列问题）氧气的收集方法：（1）,原因：氧气不易溶解于水。（2）,原因：氧气的密度大于空气。4.实验步骤：（1）连接仪器，

5、检查装置气密性；（如何检查呢？）（2）加药品：先加入，然后由加入：（3）收集气体：导管口刚开始冒出的气泡能否收集？:当气泡时，开始收集气体。（4）验满：①排水法收集时，集气瓶口逸出大气泡时己满；②向上排空气法收集时，用带火星的木条放在处，左木条复燃,证明已满；集气瓶通常与毛玻豺配合使用，相同条件下，氧气的密度比空气大，则收集结束后，集气瓶口应朝放置（填“上”或“下”），也就是放（填“正”或“倒”）。（5）检验：将伸入集气瓶内，若木条，则证明是氧气；（6）整理：将废弃物倒入废液缸，洗涤仪器，摆放整齐。【多识一点】其他含元素的物质也可制取氧气，

6、如氯酸钾（KC1OJ、高猛酸钾（KMnCU）等，它们产生氧气的实验原理为：催化剂氯酸钾►氯化钾+氧气KC103加热KC102加热高猛酸钾猛酸钾+二氧化猛+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2【知识梳理】总结本节知识网络【当堂检测】1、实验室常用制取氧气，在反应中，是催化剂，它了过氧化氢的分解速率，反应类型属于。反应的文字表达式是C2、实验室制取氧气时，忘记加入二氧化镭，则（）A.不能产生氧气B.也能迅速反应产生氧气C.产生氧气的总量少D.产生氧气的速率慢3、“神州六号”太空舱利用NaFe2O4将航天员呼出的CO?转化为。2，而NaFe2O

7、4的质量和化学性质在反应前后都不发生变化，在该过程屮，NaFe2O4是（）A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂4、用向上排空气法收集氧气时，检验瓶内气体己充满的方法是（）A.将燃着的木条放在集气瓶中B.将带火星的木条放在集气瓶口C.将带火星的木条伸入集气瓶屮部D.将带火星的木条伸入集气瓶底部5、氧气可以用排水法收集的原因是（）A.氧气不易溶于水B.氧气易溶于水C.密度比空气大D.密度比空气小6、以下制取氧气的法中，有一种方法和其他三种有本质区别的是（）A.分离液态空气B.加热氯酸钾C.催化分解过氧化氢D.电解水当堂测试情况反思练习情况