关于氧气的实验室制法

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1、关于氧气的实验室制法（l）装置：如图 （2）注意事项：①试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷水倒流回试管底部，使试管炸裂。 ③导管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。④装药品前必须检查装置的气密性。⑤药品要平铺在试管的后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的地方加热。⑥用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。因为开始的气泡是空气，若此时收集，则氧气不纯。⑦当用排水法收集氧气完毕时，应先将导管移出水面后，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水倒吸到试管内，使试管

2、炸裂。⑧如果用高锰酸钾加热制氧气时，试管口还应塞一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（3）操作：检查装置的气密性—→装入药品—→加热—→收集氧气—→取出导管—→撤去酒精灯。 氧气实验室制法的几个问题解答化学实验室   请你走进化学实验室，来做下面三个化学实验，希望你认真观察实验现象，通过思考，回答提出的问题。1.右图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。请回答：   （1）指出编号仪器名称：   A.________；B.________；   C.________；D.________；E.________；   （2）在B容器管口处放一小团棉花，其作用是_____

3、___________。   （3）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是_______。等收集的氧气充满收集容器C后，用玻璃片盖住瓶口，把收集容器C小心移出盛水容器D后，瓶子应________，是因为________。停止加热时，先要________，然后________，其原因是________________。   （4）将高锰酸钾固体加热到不再产生氧气为止，冷却后将剩余固体置于盛蒸馏水的小烧杯中，搅拌使之充分溶解，过滤，滤纸上有________，滤液里有________。[分析]：应记清各种仪器的名称，使用规则等。在加热高锰酸钾固体时因其发生分解反应放出氧气，在试管口放一小团棉花起

4、滤气作用，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管；而引起导气管堵塞或收集的氧气中有高锰酸钾粉末。反应发生后不能马上收集氧气，否则混有空气而使收集的氧气不纯净。另外根据空气与氧气的密度不同，确定集气瓶摆放位置。高锰酸钾完全分解后，产物中有不溶于水的二氧化锰和可溶于水的锰酸钾。[解答]：  （1）A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.水槽E.铁架台   （2）防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入集气瓶内，严重时还可以堵塞导气管。   （3）导管口有气泡连续地均匀地放出；正放在桌子上；氧气的密度大于空气的密度，防止氧气外逸；把导气管移出水面；熄灭酒精灯；防止水槽中的水沿导气管流入灼热的试管内而引起试管炸裂

5、；二氧化锰；锰酸钾。2.在甲、乙、丙三支相同的试管中分别加入质量相等的粉末状的氯酸钾固体，然后向乙试管内加入1克二氧化锰，向丙试管中加入1克高锰酸钾固体，按实验1的装置组装好，用酒精灯加热至不再产生气体为止。请回答：   （1）反应速度最快的是________________。   （2）完全反应后产生氧气最多的是________________。   （3）完全反应后产生氧气体积相等的是________________。[分析]：氯酸钾受热分解产生氧气，在乙试管中由于加入了1克二氧化锰，使氯酸钾分解迅速放出氧气，起催化剂的作用，甲试管内的氯酸钾要在较高温度下加热很长时间才能放出氧气，而

6、丙试管内加入1克高锰酸钾，要等高锰酸钾受热分解放出氧气，同时生产二氧化锰，此时才能起到催化剂的作用，由此可知放出氧气的速度最快的应是乙。催化剂只改变反应速度快慢，而本身的性质和质量不改变，所以甲、乙两试管中放出氧气的体积相等。由于高锰酸钾受热也放出氧气，所以产生氧气最多的应该是丙试管。[解答]：  （1）乙   （2）丙   （3）甲和乙3.下图为两套测空气成分的装置图，红磷、蜡烛自然熄灭后，分别打开止水夹，A瓶内液面高度比B瓶内液面高度________（高、低、相等）   [分析]：由于两瓶内燃烧产物不同，因此产生的现象也不同。A瓶内蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。虽然蜡烛燃烧消耗了大约

7、A瓶容积的1/5体积的氧气，但同时又生成了大约相同体积的二氧化碳气体，这样使A瓶内气体减少量远远小于A瓶容积的1/5体积（考虑二氧化碳溶解的部分），因此打开止水夹后，水流入A瓶的量大约远远小于A瓶容积的1/5。在B瓶内红磷燃烧生成五氧化二磷固体，完全反应后消耗B瓶容积的大约1/5体积的氧气，当打开止水夹后，水进入B瓶内，生成的五氧化二磷是易溶于水的，进水量大约等于B瓶容积的1/5。由此可知进入B瓶的水量要比进入A瓶的多，A瓶内液面高