专题二综合实验题高考专题训练教师版

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1、题型二综合实验题考点一物质制备实验1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:图2⑴用图1所示装置制!UNa2S2O3,其屮NaOH溶液的作用是。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成N32S2O3外，还有(填化学式)杂质生成。(2)为测定所得保险粉样品屮Na2S2O.v5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2=2Nal+Na2S4O6o①利用KIO3、KI和HC1可配制标准碘溶液

2、。写出配制时所发生反应的离子方程式：②准确称取一定质量的Na2S2O3-5H2O样品于锥形瓶屮，加水溶解，并滴加作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定吋所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有o③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3-5H2O的质量分数的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的NazS提纯。己知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。①将已

3、称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待吋，停止加热，将烧瓶取下；④；⑤;⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S-9H2O晶体。答案(1)吸收SO?等尾气，防止污染空气NaCl(2)®IO7+5r+6H+=3I2+3H2O②淀粉溶液酸式滴定管③偏低(3)③烧瓶中固体不再减少④趁热过滤⑤将所得滤液冷却结晶，过滤解析⑴制取Na2S2O3需要制取SO2,NaOH溶液吸收SO?等尾气，防止污染空气；如果将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐

4、酸，溶液含有C「，则三颈烧瓶内除生成NazSpCh外，还有NaClo(2)①KIO3、KI和HC1可配制标准碘溶液，利用KIO3、KI在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IOr+5r+6H+=3I2+3H2Oo②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉溶液变蓝指示反应终点；碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管。③滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积减小，则会使样品中Na2S2O3-5H2O的质量分数的测量偏低。(2)③依据N^S常温下微溶于酒精，加热时溶解度

5、迅速增大，杂质不溶于酒精，根据提纯硫化钠晶体的实验步骤和方法可知，当烧瓶中固体不再减少，说明硫化钠全部溶解于酒精中，不溶的杂质沉淀过滤除去。所以烧瓶中固体不再减少停止加热。④温度升高，硫化钠在酒精中溶解度増大，热溶液过滤得到的滤液中主要是硫化钠的酒精溶液，实验操作为趁热过滤。⑤热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体。1.乳酸亚铁｛[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O,^-=288｝是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O—LCH3CH(OH)COO

6、J2Fe-3H2O+CO2f。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组用FeCH(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:回答下列问题:(1)NH4HCO3盛放在装置中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为(2)将生成的FeCb溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是。⑶将制得的FeCCh加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75°C下搅拌反应。铁粉的作用是o反应结朿后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是(3)该兴趣小组用KMn

7、O4法测定样品中亚铁含量进而讣算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是o经查阅文献后，该兴趣小组改用肺(Ce)量法测定产品中Fe?十的含量。取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL进行必要处理，用0.1000molL_,Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mLo滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe5+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为。答案(1)CFe2++2HCO；=FeCO3I+CO2t+H2O(2)待D处的气体

8、纯净后关闭活塞3、打开活塞2(3)防止+2价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全(4)乳酸根离子被酸性KMnO4氧化98.50%解析在装置B中发生Fe+2HCl=FeCl2+H2t,当生成的比纯净时，关闭活塞3,使B中的压强增大，把生成的FeCl2回答下列问题:(1)NH4HCO3盛放在装置中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为(2)将生成的FeCb溶液和NH4HCO3