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1、单无质量检测（时间90分钟，满分100分）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（木题包括16小题，每小题3分，共48分）1.1934年居里夫妇用a粒子『He）轰击27A1得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素住P）,开创了人造核素的先河：flAl+lHe—>^P+in.T列有关说法不正确的是■A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B•该变化同样遵循质屋守恒定律C.（：n是一种电屮性粒了D.对于器P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才
2、发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；in是电中性的粒子；对原子而言，原子序数=质子数二中子数二核外电子数，故选A.答案：A2.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：①②③其中•表示质子或电子，O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具冇相同的质屋数解析：①②③分别为:H、fH、汩，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确.答案：A1.
3、下列各组给定原了序数的元素，不能形成原了数Z比为1:1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12解析：选项A,Li和Cl能形成稳定的LiCl,选项B,H和O能形成稳定的H2O2•选项C,H与C能形成稳定的C2H2.选项D,N与Mg不能形成原子数之比为1:1的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2.答案：D2.(2009•山东临沂期中)X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0,Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是■()A
4、.X2Z2B.X4YZ4C.X2Y2乙D.X5Y2解析：X为IA族元素，其化合价可能为+1或-1,Y元素为IVA族元素，化合价为+4或-4;Z为氧元素，其化合价为-2.A项正确，例如氏。2或Na?。?等；B项正确，例如H4SQ4；C项正确，例攻口乙二酸(HOOC-COOH).答案：D3.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物屮呈+2价B.氢氧化物呈两性C・单质使水分解，放出氢气D.碳酸盐难溶于水解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由
5、熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质.可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性.所以C正确，B不正确.答案：B1.下列说法正确的是A.第IA族元索的金属性比第IIA族元素的金属性强A.笫VIA族元素的氢化物小，稳定性最好的其沸点也最高B.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C.第三周期元素的离了半径从左到右逐渐减小解析：A项中同周期的第IA族和第IIA族的金属元素比较，第IA族的元素比第IIA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如C
6、a的金属性比Na的金属性强.B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的.C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较.D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时NaMg2,.A产比其原子少了一个电子层，而S2C「电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径.答案：B1.（2009-广州普通高中调研考试）短周期元素X、Y町以形成化合物XY2,下列冇关叙述正确的是（）A
7、.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原了序数相差6,则共价化合物XY2nJ'溶于强碱溶液解析：如NO?是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1,选项A错.短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确.离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水，
8、选项C错误.若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液，所以选项D正确.答案：BD2.（2009•广东惠州调研）在短周期元索中，若某元索原子的蝕外层电了数与其电了层数相等，则符合条件的元素种数为B.2利］D.4种A.1种A.3种解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al.答案：C1.类推的思维方式在化学学习与研究屮经常采用，但类推出的结论是
