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1、电化学高考题汇编1、（1994年）22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是[D].(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn2、（1995年）17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:23、（1996年）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(C).(A)0
2、.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩4、（1997年）5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（C）(A)2H++2e-=H2(B)Fe2++2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3++e-=Fe2+5、（1998年）10、下列关于铜电极的叙述正确的是（A、C）A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6、（1998年）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.
3、010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（B）NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.27、（1999年）l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（C、D）A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被还原D.电池放电时，H2
4、是负极8、（1999年）24.用惰性电极电解M（NO3)x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b9、（2000年）18．下列关于实验现象的描述不正确的是（C）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10、（2000年春招）24．(B)用两支惰性
5、电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg11、（2000年理综浙）7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（C）A、2H++2e→H2B、2H2O+O2+4e→4OH—C、Fe－2e→Fe2+D、4OH—－4e→2H2O+O212、（1991年）25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),
6、电极上应析出银的质量是（B）(A)27毫克(B)54毫克(C)108毫克(D)216毫克13、（1993年）12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的14、（1991年三南）24.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（A）(A)2H2O+O2+4e=4OH-(B)2H++2e=H2(C)4OH--4e=2H2O+O2(D)Fe－2e=Fe2+15、（1992年）14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是（C）(A)HCl(B)NaOH(C)Na2SO4(D)NaCl14、
7、（1992年三南）17.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（D）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)(A)A>B>C(B)B>C>A(C)C>A>B(D)B>A>C17、（1992年三南）18.钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是（B）(A)Fe-2e=Fe2+(B)2H2O+O2+4e=4
