2009—2016年全国卷电化学高考题汇编.doc

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1、电化学高考题型一、全国卷系列：1、（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：   ①电源的N端为           极;②电极b上发生的电极反应为                             ；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：                                           

2、  ;④电极c的质量变化是               g   ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液                                         ；乙溶液                                           ；丙溶液                                     ；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?                                                 2、（2010全国高考I卷15）右图是

3、一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/sTiO2/S＋（激发态） TiO2/S＋TiO2/S+＋e－I3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是：　A．电池工作时，是将太阳能转化为电能　B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电　C．电池中镀铂导电玻璃为正极　D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少第4页共4页3、(2011全国理综Ⅰ10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液

4、恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·H2O4、（2012年全国卷11）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④5、（2013年全国卷10）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A

5、．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6、（2013年全国卷）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”

6、一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是第4页共4页。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。7、（2014年全国卷27）(15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____

7、________________________________________________________________________________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式