电化学高考题

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1、电化学高考题1.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()A.H2＋2OH－→2H2O＋2e－B.O2＋4H＋＋4e－→2H2OC.H2→2H＋＋2e－D.O2＋2H2O＋4e－→4OH－2在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是()(A)2H2O+O2+4e=4OH-               (B)2H++2e=H2↑(C)4OH--4e=2H2O+O2                  (D

2、)Fe－2e=Fe2+3用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()(A)HCl(B)NaOH(C)Na2SO4(D)NaCl4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn5实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO=PbSO4+2e，正极PbO2+4H++SO+2e=PbSO4+2H2O；今若制得Cl20.0

3、50摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）(A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有

4、1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+

5、研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10如图所示，下列叙述正确的是ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO

6、4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XA．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红10电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅11以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01

7、mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0．64gB．1．28gC．2．56gD．5．12g12关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成选择题答案：12345678910111213按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式（2）在a、b烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中有0.508克

8、碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?14．如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生，如图所示。(1)电源的a极为________(填“正极”或“负极”)。(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是_________________________________