福建省厦门市2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、厦门市翔安第一中学2015～2016学年第二学期高二年期中考试卷化学科考试时间：2016年4月21日14：00－15：30满分100分第I卷一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．H2O的分解反应是吸热反应B．过程①是太阳能转换成化学能C．过程②是化学能转换为电能D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

2、。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是（　　）A．CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－13．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8

3、mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-14．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）A．以同样程度改变正逆反应的速率B．提高反应物的平衡转化率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成5．一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（　　）　A．正反应速率与逆反应速率均为零　　　　B．混合气体的颜色不变　C．反应物和生成物浓度相等　　　　　　D．反

4、应停止了高温6．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（　　）A．升高温度B．增大体系的压强C．加入一种反应物D．使用催化剂7．对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0，下列有关说法正确的是（　　）A．升高体系温度，平衡常数K减小B．增加C(s)的量，平衡正向移动C．增大体系压强，平衡常数K不发生变化D．平衡常数表达式为K=8．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）　A．随着反应的进行，容器内压强始终不变　B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快　C．升高温

5、度（其它条件不变），可提高反应物的转化率　D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）A．铜锌原电池中铜是正极B．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）11．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B.电池工作时，溶液中

6、的铝离子向正极移动C.该电池可能是一种可充电的二次电池D.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多（Li=7，Al=27）12．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）　A.NaOH、H2SO4B.NaOH、CuSO4　C.HCl、CuCl2D.NaCl、AgNO313．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（　　）A．CuSO4溶液的n(SO42-)保持不变B．U型管中溶液pH值逐渐变小C．CuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小D．X是正极，Y是负极14．对于可逆反应：2A(g)+B

7、(g)2C(g)△H<0，下列各图中正确的是ABCD15．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．反应温度：T1＞T2B．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka第Ⅱ卷16．(9分)用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下